【題目】為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（ ）
A.為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為
，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定
B.為觀察Mg條在
氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C.為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和
溶液的pH值
D.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水
【答案】A
【解析】
為酸滴定堿，選擇酚酞作指示劑，反應(yīng)終點(diǎn)與指示劑的變色范圍接近，則測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為
，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，故A正確；
B.在一個(gè)集氣瓶中收集滿
氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持在中低部燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，否則易導(dǎo)致集氣瓶底部受高溫炸裂，故B錯(cuò)誤；
C.測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和
溶液的pH值，可比較鹽酸與氫硫酸的酸性，但不能比較Cl、S的非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D.不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，則取反應(yīng)后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選A。
一諾書(shū)業(yè)暑假作業(yè)快樂(lè)假期云南美術(shù)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不具有因果關(guān)系的是（ ）
A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力
B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污
C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D. 
具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物C是一種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：①CH3CH=CH2+HBr
CH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHO
HOCH2CH2COOH
回答下列問(wèn)題：
（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。
（2）C→D的化學(xué)方程式為_______。
（3）D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為_______、_______；F→G的反應(yīng)條件為_______。
（4）下列說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
a. A中所有原子可能都在同一平面上
b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應(yīng)
c．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物
d．一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為應(yīng)_______。
① 屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基；
② 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；
④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機(jī)物
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線：_______（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）
cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）
A.
如圖反應(yīng)：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.
如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C.
如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.
如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是
A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+
B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣
D. 晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)＋Y(g) 
2Z(g) H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述不正確的是( )
A.升高溫度；X的體積分?jǐn)?shù)增大
B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的物質(zhì)的量不變
C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變
D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是
A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B.化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，
C.推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D.推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑
C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D.CaCO3 和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究與深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
250°C時(shí)，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。
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