【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。
實驗中可能用到的數(shù)據：
實驗步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；
②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。
請回答下列問題：
(1)配制混酸的方法是________。反應中需不斷攪拌，目的是______________
(2)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進行的操作是_________。
(3)若實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是_________。
(4)分離反應后產物的方案如下：
其中，操作1的名稱為________，操作2中需要使用下列儀器中的________(填序號)。
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿
(5)該實驗中一硝基甲苯的產率為________(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】（1）分別量取10 mL和30 mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌（2分） 使反應充分進行，并防止溫度過高有其他副產物生成（2分）
（2）分液漏斗（1分） 檢查是否漏液（1分）
（3）溫度過高，導致HNO3大量揮發(fā)（或其他合理答案）（2分）
（4）分液（1分） abc（2分）
（5）70%（3分）
【解析】
試題（1）體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL的操作為：分別量取10 mL和30 mL的濃硫酸和濃硝酸，先將濃硝酸倒入燒杯中，然后沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌。反應過程中不斷攪拌的目的就是為了使反應物充分接觸，充分進行，及時散熱防止溫度過高有副反應發(fā)生生成其他副產物。（2）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏液；（3）實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是：溫度過高，導致HNO3大量揮發(fā)（或其他合理答案）（4）操作1為將互不相溶的無機和有機兩種液體分離可用分液法；操作2目的是分離硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種互溶的有機物，可利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，需使用的儀器中有：酒精燈、溫度計、冷凝管。（5）設理論上一硝基甲苯的質量為m,則由反應方程式得：
92 137
13g m
解得m=13×137/92g=19.35g所以實驗中一硝基甲苯的產率為13.60g÷19.35g×100%=70%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，υ(W) =0.02 molL-1s-1
B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)
C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物和高分子化合物E的合成路線如圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出⑤的化學方程式_________________。
（2）寫出①的化學方程式：______________________，反應類型為____________________。
（3）寫出③的化學方程式：_______________________，反應類型為____________________。
（4）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置來制備物質C，若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取物質的裝置，選擇的裝置應是____________________（選填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置②中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝、導氣作用外，另一重要作用是________________。試管②中盛放的溶液最好選擇下列____________________（填序號）。
A 飽和
溶液
B 飽和
溶液
C 飽和
溶液
D 飽和
溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物X可能是由
、Fe、
、
中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）
下列說法不正確的是
A.氣體A是
、
的混合物
B.沉淀A是
C.根據白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物
D.該固體混合物一定含有Fe、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是重要的無機非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質的主要反應為SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)，氧化劑是_____(填化學式)，被氧化的物質是____(填化學式)；若反應中消耗了2molC，則生成_____molSi。
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【題目】某同學設計如下實驗，測定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固體混合物中鈉元素的質量分數(shù)。實驗過程如圖所示：
請回答：
(1)操作①、②的名稱依次為_________。
(2)氣體C是_________(填化學式)；溶液D是_________(填化學式)；
(3)原樣品中鈉元素的質量分數(shù)為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成鎮(zhèn)靜催眠藥物——苯巴比妥：
已知：
。回答下列問題：
（1）寫出H的結構簡式______________________。H→苯巴比妥的反應類型_________________。
（2）寫出F→G的化學方程式________________________________。
（3）下列說法正確的是__________。
a．B的核磁共振氫譜有5組峰
b．化合物E能發(fā)生取代，氧化、加成、消去等反應
c．尿素在一定條件下可水解生成
和
d．苯巴比妥的分子式為
（4）F制備G時會生成副產物
，寫出符合下列條件的M的同分異構體的結構簡式： ___________________。
①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構。且苯環(huán)上有3個取代基；
②核磁共振氫譜圖顯示有5種化學環(huán)境不同的氫原子；
③該物質可發(fā)生銀鏡反應與水解反應，且1mol該物質完全水解時需要2molNaOH。
（5）以乙醇為原料可合成
，請設計合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是
A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素
B.青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅
C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗
D.“曾青（
）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質）生產氫氧化鍶的工藝如下：
已知氫氧化鍶在水中的溶解度：
溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調節(jié)pH為12。
①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因____。
（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。
（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體，吸收時的氧化產物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是__。
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