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          【題目】美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種 Al 的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以 1 個 Al 原子 在中心，12 個 Al 原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有 40 個價電 子（價電 子即主族元 素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的 Al13 所帶的電荷為
          A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】因為1個鋁原子有3個價電子，因此13個鋁原子應該有39個價電子，但實際上該微粒有40個價電子，所以應該帶1個單位的負電荷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是（ ）
          A. HFB. H2OC. H2SO4D. MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
          A. H2＋CuOCu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
          C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分數(shù)最高的氣體占混合氣體的體積分數(shù)為
          A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是(　　)
          A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、純堿、干冰、蘇打水
          C.醋酸、消石灰、明礬、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          原子半徑（10-10m）
          1.86
          1.52
          0.66
          0.53
          0.77
          1.10
          0.99
          2.31
          0.70
          0.64
          最高價態(tài)
          +1
          +1
          ——
          +1
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          ——
          最低價態(tài)
          ——
          ——
          －2
          -1
          -4
          －3
          －1
          ——
          －3
          －1
          試回答下列問題：(用對應的元素符號或物質(zhì)的化學式表示)
          （1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________；
          （2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______、____；
          （3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是___________。
          （4）以上10種元素的原子中，還原性最強的是__________（元素符號）。
          （5）③、⑦、①、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按題給要求填空 
          （1）某烷烴1分子含有50個電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________或_________________ 。
          （2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。
          (3)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）
          ①___________________________________________________。
          ②___________________________________________________。
           (4)下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱不反應的是_____________________(填序號)。
          ① ②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br 
          ⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2＝CHCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
          0
          500
          1000
          1500
          c(N2O5)/（mol·L—1）
          5.00
          3.52
          2.50
          2.50
          下列說法正確的是
          A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1
          B. T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數(shù)為50%
          C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1
          D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑�？赏ㄟ^反應獲得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
          （1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
          ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
          ②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
          ③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
          則K3=______________（用K1和K2表示）。
          （2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強P（總壓）的關(guān)系如圖A所示：
          ①該反應的△H______0（填“>”“<”或“=”）；
          ②在P壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為_________；
          ③若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=__________（用含P的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。
          （3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點；當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____________點。
          

			
          

			
          
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