日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     
）
          


          A．9.0L       
B．13.5L       C．15.7L       D．16.8L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：由銅守恒可知CuS與Cu2S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用電子守恒，依據(jù)“極端假設(shè)法”可知，當(dāng)混合物全部為CuS時(shí)可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2)
×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-1＝13.44L；當(dāng)混合物全部為Cu2S時(shí)可得：
          


          10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO2)
×1
          


          因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.1875mol，則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L-1＝8.4L,所以收集到氣體體積：8.4L＜V＜13.44L，故選A。
          


          考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
          （1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                           ；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為           mol。
          （2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的質(zhì)量為          g，配制時(shí)所需要的定量儀器是                  。
          （3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
          （1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                           ；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為           mol。
          （2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的質(zhì)量為          g，配制時(shí)所需要的定量儀器是                  。
          （3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案