科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
（3）下列說法正確的是 _。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是 。
② 單質(zhì)a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含 個σ鍵， 個π鍵。
③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： 。
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現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：
| 元素編號 | a | b | c | d | e | f | g | H |
| 原子半徑 | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高價或最低價 | +1 | －1 | －3 | +3 | －2 | +3 | +1 | +1 |
（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號填入下表相應的空格內(nèi)。
| ⅠA族 | ⅡA族 | ⅢA族 | ⅣA族 | ⅤA族 | ⅥA族 | ⅦA族 | 0族 | |
| 第一周期 | ||||||||
| 第二周期 | ||||||||
| 第三周期 | ||||||||
（2）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃、易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。
①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請寫出其水解的反應方程式： 。
②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學式是： 。
（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式： 。
A物質(zhì)與水反應生成一種堿和一種無色氣體，寫出有關化學方程式：
。該反應中的還原劑為： 。
（4）物質(zhì)熔沸點的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關。d的單質(zhì)晶體熔點為2573K，沸點為2823K，硬度大，則屬于 晶體。某同學猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點應 （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實驗證明上述猜想不正確，你的實驗方案是 .
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