Question

甲醇是重要的基礎化工原料和新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO-ZnO/～一A1₂0₃催化劑，合成反應為：CO+2H₂

催化劑    .

高溫高壓

 CH₃OH，工藝中一些參數(shù)如圖所示，目前正在開發(fā)的新法是2CH₄+O₂ 

催化劑      .

加熱、加壓

2CH₃0H，下列說法正確的是（　　）

A．舊法生產中，由圖知CO與H₂合成甲醇的反應是吸熱反應

B．舊法生產中，選高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢

C．新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得

D．新法生產中，控制V（CH₄）/V（0₂）=9：1，將使CH₄的轉化率高于氧氣的轉化率

Answer 1

分析：由圖象可以看出，溫度升高，CO的轉化率降低，說明CO+2H₂

催化劑    .

高溫高壓

 CH₃OH為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，而在相同溫度下，增大壓強CO的轉化率增大，但在較低的壓強下，CO的轉化率非常高，無需高壓，新法使用甲烷為原料，可直接從天然氣中獲得，原料比較豐富，更具有優(yōu)勢．

解答：解：A．由圖象可以看出，溫度升高，CO的轉化率降低，升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO與H₂合成甲醇的反應是放熱反應，故A錯誤；
B．在較低的壓強下，CO的轉化率非常高，無需高壓，并且高壓對設備的有更高的要求，故B錯誤；
C．新法使用甲烷為原料，可直接從天然氣中獲得，原料比較豐富，更具有優(yōu)勢，故C正確；
D．根據(jù)反應方程式2CH₄+O₂ 

催化劑      .

加熱、加壓

2CH₃0H可知，當V（CH₄）：V（0₂）＞2：1時，將使CH₄的轉化率低于氧氣的轉化率，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握圖象曲線的變化特點，根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷反應放熱．