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        1. 甲醇是重要的基礎化工原料和新型的燃料,制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO-ZnO/~一A1203催化劑,合成反應為:CO+2H2
             催化劑   
          .
          高溫高壓
           CH3OH,工藝中一些參數(shù)如圖所示,目前正在開發(fā)的新法是2CH4+O2 
               催化劑     
          .
          加熱、加壓
          2CH30H,下列說法正確的是(  )
          分析:由圖象可以看出,溫度升高,CO的轉化率降低,說明CO+2H2
             催化劑   
          .
          高溫高壓
           CH3OH為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,而在相同溫度下,增大壓強CO的轉化率增大,但在較低的壓強下,CO的轉化率非常高,無需高壓,新法使用甲烷為原料,可直接從天然氣中獲得,原料比較豐富,更具有優(yōu)勢.
          解答:解:A.由圖象可以看出,溫度升高,CO的轉化率降低,升高溫度平衡向逆反應方向移動,CO與H2合成甲醇的反應是放熱反應,故A錯誤;
          B.在較低的壓強下,CO的轉化率非常高,無需高壓,并且高壓對設備的有更高的要求,故B錯誤;
          C.新法使用甲烷為原料,可直接從天然氣中獲得,原料比較豐富,更具有優(yōu)勢,故C正確;
          D.根據(jù)反應方程式2CH4+O2 
               催化劑     
          .
          加熱、加壓
          2CH30H可知,當V(CH4):V(02)>2:1時,將使CH4的轉化率低于氧氣的轉化率,故D錯誤.
          故選C.
          點評:本題考查化學平衡圖象問題,題目難度不大,注意把握圖象曲線的變化特點,根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷反應放熱.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用.
          (1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物.我國南海海底有豐富的“可燃冰”資源.取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”,將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l),可放出1780.6kJ的熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式為
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ?mol-1
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ?mol-1

          (2)甲醇是重要的基礎化工原料,又是一種新型的燃料,制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3為催化劑,合成反應為:CO+2H2
          催化劑
          .
          加熱加壓
          CH3OH.生產中一些工藝參數(shù)如圖所示.該反應為
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應.說明你作出判斷的依據(jù)
          由圖知,不論在何種壓強下,都是溫度越高,CO的轉化率越小
          由圖知,不論在何種壓強下,都是溫度越高,CO的轉化率越小

          最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一個電極加入甲醇,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.該電池的正極反應式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          .電池工作時,固體電解質里的O2-
          極推動.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          甲醇是重要的基礎化工原料又是一種新型的燃料,制取甲醇傳統(tǒng)方法是采用CuO—ZnO/γAl2O3催化劑,合成反應為:CO+2H2CH3OH,工藝中一些參數(shù)如下圖;目前正在開發(fā)的新法是2CH4+O22CH3OH。

          下列關于新法和舊法的說法正確的是

          A.舊法生產中,由圖知CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應

          B.舊法生產中,選擇合適催化劑時,可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢

          C.新法與舊法相比,原料豐富并可直接從天然氣中獲得

          D.新法生產中,需控制V(CH4)/V(O2)=9∶1,目的是提高空氣中氧氣的轉化率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          甲醇是重要的基礎化工原料,又是一種新型的燃料。制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO—ZnO/γ-Al2O3催化劑,合成反應為:CO+2H2CH3OH,工藝中一些參數(shù)如圖10-4;目前正在開發(fā)的新法,2CH4+O22CH3OH,下列有關新法和舊法的說法正確的是(    )

                                 圖10-4

          A.舊法生產中,由圖知CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應

          B.舊法生產中,選擇合適的催化劑時,可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢

          C.新法與舊法相比,原料豐富并可直接從天然氣中獲得

          D.新法生產中,需控制V(CH4)/V(O2)=9:1,目的是提高空氣中氧氣的轉化率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用.
          (1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物.我國南海海底有豐富的“可燃冰”資源.取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”,將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l),可放出1780.6kJ的熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式為______.
          精英家教網(wǎng)

          (2)甲醇是重要的基礎化工原料,又是一種新型的燃料,制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3為催化劑,合成反應為:CO+2H2
          催化劑
          .
          加熱加壓
          CH3OH.生產中一些工藝參數(shù)如圖所示.該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應.說明你作出判斷的依據(jù)______.
          最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一個電極加入甲醇,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.該電池的正極反應式為______.電池工作時,固體電解質里的O2-向______極推動.

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