【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）
A | B | C | D |
NaCl溶于水 |
電解CuCl2溶液 |
CH3COOH在水中電離 |
H2與Cl2反應能量變化 |
NaCl | CuCl2 | CH3COOH | H2(g)+Cl2(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
本題A、B、C選項應區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，解離成能夠自由移動的離子的過程。根據(jù)其電離程度可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強電解質(zhì)（如A選項），只有少部分電離的是弱電解質(zhì)（如C選項）；是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一個裝置(構成:外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程（如B選項）。
A.NaCl為強電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；
B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生電極反應為：Cu2++2e-=Cu,氯離子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應為：2Cl-+2e-=Cl2,所以電解總反應為：Cu2++2Cl-
Cu+Cl2，故B符合題意；
C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOH
CH3COO-+H+，故C不符合題意；
D.由圖可知，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱等于斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol,放熱H為負值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJ/mol，故D不符合題意；
綜上所述，本題應選B。
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【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2 mol，下列說法正確的是( )
A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應
C. 乙不能和溴水發(fā)生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應
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【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進行供電，該電池的化學反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl
（1）簡述Na2O熔點比NaCl高的其原因。_______________________
（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應，寫出化學反應方程式。__________________________，若反應中生成5.5kg單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________個。
（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時，發(fā)生反應：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學式可能是________________、________________。
（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強，請寫出離子方程式。______________________
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【題目】增塑劑DCHP(F）是一種用于生產(chǎn)醫(yī)療器械和食品包裝袋的原料，可以由芳香烴為原料制備而得：
（1）D的結(jié)構簡式是_________,D→E的反應類型為_______________。
（2）鑒別苯酚
和化合物C
的試劑為___________。
（3）C的同系物
（G)根據(jù)系統(tǒng)命名法名稱為____________,若化合物M是G的同分異構體，且分子中核磁共振氫譜顯示有2個吸收峰(一氯代物只有兩種)，寫出該化合物的結(jié)構簡式是_________。（任寫一種）
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【題目】如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應為：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：
（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導管口是否有氣泡產(chǎn)生，__（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；
（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結(jié)構的角度解釋其中的原因___；
（3）裝置D的作用是___；
（4）B的作用為___（選填下列編號）。
A.洗氣瓶 B.儲氣瓶 C.安全瓶
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【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42-離子物質(zhì)的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（ ）
A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L
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【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法�；卮鹣铝袉栴}：
I.采樣
采樣步驟：
①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140。C；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。
II. NOx含量的測定
將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2 mL。
（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。
（2）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。
（3）滴定過程中發(fā)生下列反應：
3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O
Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。
（4）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟③，會使測試結(jié)果___________。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果___________。
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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如圖：
（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃時水解生成A的化學方程式為：__，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是___。
（2）“酸溶”時，生成氣體B的離子方程式為___。
（3）“氧化”時反應的離子方程式為___。
（4）“除雜”中反應的離子方程式為__。
（5）“噴霧干燥”是將需干燥的物料，分散成很細的像霧一樣的微粒，與熱空氣接觸，在瞬間將大部分水分除去，使物料中的固體物質(zhì)干燥成粉末。采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)可有效防止產(chǎn)品的水解或分解，寫出Al(OH)2Cl在較高溫度下分解的化學方程式___。“噴霧干燥”中將需干燥的物料，分散成很細的微粒的目的是___。
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