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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列各組物質間的反應，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
          ①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O．
          A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤D．③⑥⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①氟與水反應2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素化合價升高，作還原劑；
          ②Na和H2O生成NaOH和H2，H元素的化合價降低，水被還原，為氧化劑；
          ③Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應；
          ④NH3和H2O反應生成氨水，該反應中沒有元素化合價變化，所以不是氧化還原反應；
          ⑤Na2O和H2O反應生成氫氧化鈉，該反應中沒有元素化合價變化，所以不是氧化還原反應；
          ⑥Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合價既有升高的又有降低的，所以是氧化還原反應，而水中氫、氧元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑；
          ⑦3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合價有升降，為氧化還原反應，H和O的化合價不變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
               壓強/MPa
          轉化率/%
          溫度/℃     
          		0.1
          		0.5
          		1
          		10
          400
          		99.2
          		99.6
          		99.7
          		99.9
          500
          		93.5
          		96.9
          		97.8
          		99.3
          600
          		73.7
          		85.8
          		89.5
          		96.4
           
          (1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據推斷此結論？________________________________________________________。
          (2)在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：__________________________________________。
          (3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應放出的熱量？________(填“是”或“否”)。
          (4)為提高SO3吸收率，實際生產中用________吸收SO2。
          (5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%的硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
          (1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
          (2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________ 
          ______________________________________________________(答出兩點)。
          (3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72—，寫出此反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
          (4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          陽離子
                     		Fe3＋
                     		Mg2＋
                     		Al3＋
                     		Cr3＋
           
          開始沉淀時的pH
                     		2.7
                     		－
                     		－
                     		－
           
          沉淀完全時的pH
                     		3.7
                     		11.1
                     		8
                     		9(>9溶解)
           
           
          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
          (5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
          (6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，
          （1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______．
          （2）______是還原劑，______是氧化劑．
          （3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　　）
          A．m=4，R3+是氧化產物B．m=n，R3+是氧化產物
          C．m=2，R3+是還原產物D．m=y，R3+是還原產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          關注飲用水，保證人民的生活質量．回答下列兩個問題：
          （1）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
          ①上述反應中的氧化劑為______．
          ②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數(shù)為______．
          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
          ①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為______．
          ②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          屬于氧化還原反應的離子反應是（　�。�
          A．氫氣通過灼熱的氧化銅
          B．稀鹽酸和碳酸鈉溶液
          C．銅片與硝酸汞溶液
          D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣（Cl2，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸]制取ClO2，該法的缺點是同時會產生Cl2．該法制ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
          （1）該反應中，氧化劑為______，氧化產物為______．
          （2）若反應生成0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為______．
          （3）鹽酸在反應中顯示出來的性質是：（填寫編號）______．
          ①還原性②還原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          研究氣體在固體表面反應的化學已經成為化學學科的一個重要分支，它涉及生產、生活中的許多重要領域。下列不屬于氣體與固體作用的表面化學研究領域的是(　　)。
          A．合成氨工業(yè)是將氮氣和氫氣在鐵催化劑的表面轉化成氨氣
          B．在燃料電池中，氫氣和氧化劑在催化劑表面反應所產生的能量轉化為電能
          C．汽車中裝有催化器，能將尾氣中一氧化碳和氮氧化物轉化為二氧化碳和氮氣
          D．加酶洗衣粉的乳化作用能將衣物纖維表面的油漬洗去
          

			
          

			
          
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