Question

【題目】如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。

（1）寫出甲池中負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________________________

（2）寫出A電極的電極反應(yīng)式____________________________________________

（3）寫出丙中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

（4）工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。則乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________________。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故答案為：

（2）100mL1mol/L的硫酸銅溶液中含有銅離子0.1mol，硫酸根離子0.1mol，當(dāng)電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：，故答案為：；

（3）丙中反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

（4）工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為，電極反應(yīng)為：

Cu2＋+2e－=Cu，2H＋+2e－=H2↑；

0.1mol 0.2mol 2x x

A電極為陽(yáng)極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

4x x

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：。