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          【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是
          A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
          B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
          C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
          D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】將容器的體積壓縮為原來的1/2，若平衡不移動，則N2 與NH3的濃度均為2c mol·L1，體系的壓強為原來的2倍。事實上將容器的體積壓縮為原來的1/2時，氣體壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2c mol·L1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應(yīng)大于c mol·L1，A正確。平衡右移必定使NH3的濃度大于2c mol·L1，B錯誤。平均摩爾質(zhì)量=m(總)/ n(總)，如果平衡不移動，則不變，事實上平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，增大，故C正確。由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的1/2，故氣體密度為原來的2倍，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是___________，_______________。
          （2）通過計算確定該有機物的分子式__________________。
          （3）若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
          ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
          則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
          A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
          B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
          C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
          D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是（ ）
          A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同位素D.同一種物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平衡有多種類型，如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)
          A. 稀醋酸水溶液中
          B. 氫氧化鈣懸濁液中
          C. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中
          D. 稀氯化鈉水溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)  Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 
          A. T1<T2
          B. 反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
          C. W點的反應(yīng)體系從T2變到T1，達到平衡時增大
          D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】提純下列物質(zhì)（括號中為少量雜質(zhì)），選擇試劑和分離方法都正確的是
          被提純的物質(zhì)
          除雜試劑
          分離方法
          A
          甲烷（乙烯）
          酸性高錳酸鉀溶液
          洗氣
          B
          苯（碘）
          水
          過濾
          C
          乙酸乙酯（乙醇）
          飽和碳酸鈉溶液
          過濾
          D
          乙醇（H2O）
          生石灰
          蒸餾
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某微粒結(jié)構(gòu)示意圖：，有關(guān)該微粒的敘述正確的是
          A. 中子數(shù)為10 B. 帶12個單位正電荷
          C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數(shù)為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。
          (1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3。
          ①寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________。
          ②裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B 中溶液___________________ 。
          ③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是___________(寫出一條即可)。
          (2)從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3·5H2O晶體的方法是_____________，減壓抽濾，洗滌干燥。
          (3)實驗制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論：__________________________。
          (4)①Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
          第一步：準確稱取agKIO3(相對分子質(zhì)量：214)固體配成溶液；
          第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
          第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL
          則c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。
          (已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)
          ②在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏低的是_______。
          A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
          B.滴定終點時仰視讀數(shù)
          C.錐形瓶用蒸餾水潤洗后未進行干燥處理
          D.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滿定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡
          

			
          

			
          
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