【題目】以乙烯為原料，在一定條件下可以轉化為A、B、C，最后合成有果香的D，轉化關系如下圖所示。
(1)寫出物質A中的官能團名稱_____；
(2)CH2=CH2與B反應也可以生成D，該反應的反應類型屬于_____；
(3)寫出B+C→D的方程式___；
(4)下列說法不正確的是____。
A．CH2=CH2能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，兩者的褪色原理不相同
B．物質A與新制Cu(OH)2懸濁液混合后加熱，可以出現(xiàn)磚紅色沉淀
C．實驗室制備物質D時，常用飽和Na2CO3溶液收集產(chǎn)物，且有機層在下層
D．等物質的量的CH2=CH2和C完全燃燒，耗氧量相同
【答案】醛基 加成反應 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O C
【解析】
根據(jù)轉化關系可知，乙烯與氧氣反應生成A為乙醛，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應生成C為乙醇；最后合成有果香的D是由B與C在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成的乙酸乙酯，則可推出B為乙酸，據(jù)此分析。
根據(jù)轉化關系可知，乙烯與氧氣反應生成A為乙醛，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應生成C為乙醇；最后合成有果香的D是由B與C在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成的乙酸乙酯，則可推出B為乙酸。
(1) A為乙醛，所含有官能團名稱為醛基；
(2) B為乙酸，CH2=CH2與乙酸反應也可以生成乙酸乙酯，反應方程式為CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOC2H5，該反應屬于加成反應；
(3) B+C→D是乙烯與乙醇反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O；
(4)A．CH2=CH2能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，前者發(fā)生加成反應而使溴水褪色，后者發(fā)生氧化反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者的褪色原理不相同，選項A正確；
B．物質A為乙醛，與新制Cu(OH)2懸濁液混合后加熱，生成磚紅色沉淀Cu2O，選項B正確；
C．實驗室制備物質乙酸乙酯時，制備乙酸乙酯時常用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，但有機層在上層，選項C不正確；
D．C為乙醇，等物質的量的CH2=CH2和C完全燃燒，耗氧量相同，1mol均消耗2mol氧氣，選項D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）F中含有的含氧官能團的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。
（2）B→ C所需試劑和反應條件為___________。
（3）由C生成D的化學反應方程式是__________。
（4）寫出G的結構簡式_________，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________。
（5）F＋H→J的反應類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產(chǎn)物的結構簡式：_______。
（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是____。
(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 25 ℃時，向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變
B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體， 
減小
C. 常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c(Ba2+)減小，BaCO3的Ksp減小
D. 一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B，B的平衡轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題：
(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol
反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)的ΔH=____kJ/mol，不同溫度下NaHCO3分解反應的平衡常數(shù)K313K____K298K(填“大于"“小于”或“等于”)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=______。
(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中
=____。（保留一位小數(shù)，已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ，Ksp(BaSO4)=1.1×1010）
II．Mg﹣H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質溶液，其工作原理如圖所示，電池總反應是：Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O
(1)負極材料為_____，發(fā)生___反應（填“氧化”或“還原”）
(2)兩極電極反應式為：
負極：_________________；正極：_________________；
(3)有4.8gMg反應時時，外電路中轉移電子數(shù)為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發(fā)生加成、取代反應
C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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【題目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式_____________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號）．
（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________．
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