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          【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. z點對應的分散系很穩(wěn)定
          B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點
          C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
          D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. z點不在曲線上，且此時碳酸鈉過量，因此對應的分散系不穩(wěn)定，A錯誤；B. y點碳酸鈉過量最多，碳酸根水解促進水的電離，因此水的電離程度最大的為y點，B正確；C. 硫酸鈣微溶，因此若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化應該在實線下方，C錯誤；D. x點二者恰好反應，此時溶液中碳酸根、鈣離子濃度均是10－4.3mol/L，所以Ksp(CaCO3)=1×10-8.6mol2/L2，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是
          A. 該反應是吸熱反應過程
          B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
          C. 2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
          D. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是
          A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　　）
          A.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
          B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
          C.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
          D.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）
          A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
          B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉
          C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
          D．金屬鈉的熔點很高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A. 氯氣
          B. 氯水
          C. 氯化鉀
          D. 氯化銨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某�；瘜W研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗：
          I.甲同學設計如下實驗反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
          己知：CaSO3受熱易分解
          (1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學方程式：________。
          (2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A→______(不可重復使用）。
          (3)A中導管的作用為______，裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是________。
          (4)證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。
          II．為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),，乙同學設計了如下實驗方案：
          (5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；
          A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
          該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_______（用含V、m的代數(shù)式表示）。
          (6)丙同學使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為______(用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四組物質(zhì)：①從碘的四氯化碳溶液中分離出碘；②從氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中分離出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分離豆?jié){和豆渣．分離以上混合物的正確方法依次是（　�。�
          A.蒸餾、萃取、分液、過濾
          B.萃取、蒸餾、分液、蒸發(fā)
          C.萃取、蒸餾、分液、過濾
          D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
          金屬離子
          Fe3+
          Zn2+
          Mn2+
          Cu2+
          Cd2+
          開始沉淀pH
          2.7
          6.5
          7.7
          5.2
          6.9
          沉淀完全pH
          3.2
          8.0
          9.8
          6.4
          9.4
          請回答下列問題：
          （1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。
          （2）濾液I中有少量的AsO33-，若不除去，則AsO33-與Cd反應會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應生成FeAsO4，完成該反應的離子方程式：_________
          ___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_______。
          （3）流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。
          （4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。
          （5）制得的ZnSO4  7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為________________。
          

			
          

			
          
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