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        1. 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

          (1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。
          (2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測量_______________________________________________________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________________________________。
          (1)
          (2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間
          (3)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高(占主導(dǎo)作用)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (5分)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為:
          Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,
          某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(加熱儀器和夾持儀器均已省略)。

          (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲,探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;裝置乙,探究       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          (2)通過甲、乙裝置,分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下,并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論:
          實(shí)驗(yàn)
          組號
          溫度]
          Na2S2O3溶液
          H2SO4
          加入H2O的體積
          出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間
          體積
          濃度
          體積
          濃度

          0℃
          5mL
          0.1mol·L1
          10mL
          0.1mol·L1
          5mL
          8s

          0℃
          5mL
          0.1mol·L1
          5mL
          0.1mol·L1
          10mL
          12s

          30℃
          5mL
          0.1mol·L1
          5mL
          0.1mol·L1
          10mL
          4s
          結(jié)論1:由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知                        ;
          結(jié)論2:由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                                          

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種多用途的新型消毒劑,可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細(xì)小顆粒狀粉末,50℃可分解,其3%的水溶液的pH約為10.5,過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質(zhì)。
          (1)為探究過碳酸鈉的性質(zhì),某同學(xué)用試管取適量過碳酸鈉溶液,滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是             ,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是            (用離子方程式表示),微熱并振蕩試管后又可能觀察到            現(xiàn)象。
          (2)已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成了系列實(shí)驗(yàn)。  

          請回答下列問題:
          ①甲同學(xué)用裝置I驗(yàn)證產(chǎn)生的兩種氣體,B中盛有足量的Ba(OH)2溶液,若觀察到的現(xiàn)象是              ,則證明有              氣體生成;簡述驗(yàn)證另一種氣體的方法                                                  ;
          ②乙側(cè)學(xué)把上述裝置組合,用于測定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向,裝置I、II、III的連接順序是                      (填裝置序號);  B、E中應(yīng)分別盛放                         ;裝置III中通空氣的目的是                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          Fe3O4一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下:
          ▲提出假設(shè):假設(shè)1. 黑色粉末是CuO;假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4
          假設(shè)3. ______________________________。
          ▲設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
          取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          ⑴若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
          ⑵若所得溶液顯血紅色,則假設(shè)_________成立。
          ⑶為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
          有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
          查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
          ⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生________________現(xiàn)象,則假設(shè)2成立;若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。
          樣品處理:將褐色硬塊處理成粉末狀。
          (1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中,發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解,但沒有氣泡產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:粉末中含有Al2O3而沒有Al。
          (2)根據(jù)以述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
          提出假設(shè):
          假設(shè)1:固體粉末中除Al2O3外還有Fe;
          假設(shè)2:固體粉末中除Al2O3外還有                             ;
          假設(shè)3:固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3
          實(shí)驗(yàn)實(shí)施:
          (3)請以上述粉末為樣品,驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
          根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取少量粉末于燒杯中,加入足量3mol/LNaOH溶液,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌。
           
          步驟2:將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中,加入足量             ,充分?jǐn)嚢瑁^濾,洗滌。
          有紅色固體生成,說明粉末中含有
                                     。
          步驟3:將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中,
                                         
                                         
           
                                         
                                        ,
          說明粉末中含有Fe2O3。(1分)
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):
            KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O(請配平)。
          甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
          (1)甲組:通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

          實(shí)驗(yàn)時(shí)A溶液一次性放下,A,B的成分見下表:
          序號
          A溶液
          B溶液

          2mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液
          4mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液

          2mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
          4mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液

          2mL 0.2 mol·L-1L H2C2O4溶液
          4mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、少量催化劑
             該實(shí)驗(yàn)探究的是          對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                    (用實(shí)驗(yàn)序號填空)。
          (2)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經(jīng)過一段時(shí)間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究              對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色,其原因是                                                       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:
          (1)應(yīng)稱取          g Na2CO3·10H2O。
          (2)配制該溶液所用的儀器有                           ____    
          (3)下列操作使所配溶液濃度偏低的是(    )
          A.容量瓶未干燥即用來配制溶液B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
          C.未洗滌溶解固體的燒杯D.定容時(shí),仰視刻度線
          (二)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

          已知:
          ①反應(yīng)原理:NaBr+H2SO4(較濃)△="==" NaHSO4+HBr
          HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
          ②反應(yīng)物用量:NaBr(S)25g,無水乙醇15mL,濃H2SO4 30mL,水15mL
          ③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
           
          密度/g·mL-1
          沸點(diǎn)/℃
          溶解性
          溴乙烷
          1.461
          38
          難溶于水
          乙醇
          0.789
          78
          易溶于水
          回答下列問題:
          (4)連接上述儀器的順序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填數(shù)字)。你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在          (填“燒瓶”或“燒杯”)中
          (5)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物,使粗制溴乙烷常呈黃色,該副產(chǎn)物是          (寫化學(xué)式),除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ,為了減少該副產(chǎn)物的生成,根據(jù)加入的反應(yīng)物,本實(shí)驗(yàn)采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金,以下是部分實(shí)驗(yàn)。請完成填空。
          [實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊,先稱重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。
          (1)從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束,依次可觀察到的現(xiàn)象有:①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)由慢到快;②小塊合金在溶液中上下翻騰;③溶液升溫;④反應(yīng)后,溶液中殘留黑色固體。
          (2)開始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢,其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是             
          (3)欲利用此反應(yīng)測定合金中鋁的含量,請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。
          方法
          需測定的數(shù)據(jù)

          測定產(chǎn)生的H2的體積

                                                             
          [實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
          [實(shí)驗(yàn)三]請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg2+、Al3+
          限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑:燒杯、試管、滴管、1 mol·L1NaOH溶液、1 mol·L1HCl溶液、蒸餾水。
          根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿、可不填滿)
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:
           
          步驟2:
           
          ……
           
          [實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              (填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

          (1)測定NO的體積:

          ①從上圖所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用    裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
          ②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是
          3→             (填各導(dǎo)管口編號)。
          ③在測定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
          (2)測定硝酸的物質(zhì)的量:反應(yīng)結(jié)束后,從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。請將讀數(shù)填到表格的相應(yīng)位置:

           
          滴定前讀讀數(shù)/mL
          滴定后讀數(shù)/mL
          第一次
           
           
          第二次
          0.10
          18.00
          第三次
          0.20
          18.30
          依據(jù)表格的數(shù)據(jù)計(jì)算出在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
          (3)氣體成份分析:
          若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為93.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中     
          (填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是                                        。

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