日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，
          在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
          (1)　  T0對應的反應速率V正和V逆的關(guān)系
          是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
          (2) 此反應的正反應為______熱反應；
          (3) X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關(guān)系是______________；
          (4) 溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；
          (5) 若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應速率為__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）V正＝Ｖ逆  （1分）   （2）放熱反應；（1分）   （3）Y＞X；（1分）
            （4）反應未達到平衡，反應仍在向正反應方向進行，故C%的逐漸增大。（1分）
            （5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
          

          


          
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
          

          
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
          ②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
          ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          試回答下列問題：
          （1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          ，陰離子是
          NO3-、Cl-、SO42-
          NO3-、Cl-、SO42-
          ；
          （2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ，
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          ；
          （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
          16 g
          16 g
          ；
          （4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
          560
          560
           mL O2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶 器中，發(fā)生如下反應 3A+B?2C，在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
          （1）T0對應的反應速率V正和V逆的關(guān)系是
          =
          =
          （用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
          （2）此反應的正反應為
          放
          放
          熱反應；
          （3）X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關(guān)系是
          Y＞X
          Y＞X
          ；
          （4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是
          反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
          反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
          ；
          （5）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質(zhì)的量為
          1.8mol
          1.8mol
          ；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應速率為
          0.06mol/L．min
          0.06mol/L．min
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          （1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          若在相同溫度下，上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
           
          （填“增大”“不變”或“減小”）；反應10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應速率v（H2）=
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
          請回答：
          ①在上述三種溫度中，曲線X對應的是
           
          ．
          ②利用圖1中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）已知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
           
          ；
          （4）乙醇燃料電池具有很高的實用價值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省四地六校高二第三次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：
          2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。
          （1）平衡時Z的物質(zhì)的量為___________；若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為____________。
          （2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

          A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
          若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是_________（填選項編號，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
          （3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
          （4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

          ①A、B兩點Z物質(zhì)正反應速率的大小關(guān)系是_________；
          ②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2 L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00 mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）
          下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)　 學科網(wǎng)(Zxxk.Com)　 2SO3(g)。并
          在第10 s時分別測定其中SO3的體積分數(shù)（SO3%）
          并繪成如圖所示曲線：
          （1）此反應的正反應為　　　  熱反應；
          （2）A、B兩點正反應速率的大小關(guān)系是：vA　　 vB
          （填＝、＞或＜，）；以O2表示T0對應的平均反應速率(O2)=　　　  　　　；
          （3）溫度T＜T0時，SO3%逐漸增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；
          （4）若B點SO3的體積分數(shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為　　　　 ；
          （5）若將B點的混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀　　　 g。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案