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          某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2，下圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
          A．0~t1時，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小
          B．t2~t3時，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒有變化
          C．到t3以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行
          D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時體系中只有X2和Y2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：
          4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為
                                  。
          （2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率                     ，容器中D的體積分?jǐn)?shù)               。（填“增大”“減小”“不變”）
          （3）若相對分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，則正反應(yīng)             。（填“吸熱”或“放熱”）
          （4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是             L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：
          N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：
          保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
          （1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
          （2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
          （3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
          在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時間的變化如表：

          ⑴實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          
          ⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。
          該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
          ⑶若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動。
          ⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
          生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
          ⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
          化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
          （任寫一個）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
          （1） 其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
          2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
          則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。 
          （2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
           
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          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”“減小”“不變”）。
          ② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          （3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是            。
          a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          b. H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)
          c. CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
          d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
           
           
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是      （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。 

          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：　已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：
          ①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強(qiáng)               
          ③逆反應(yīng)速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)為：3H2+N22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)速率可以分別用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，則正確的關(guān)系式是
          A．v(H2)="v(N2)=v(NH3)"B．v(H2)=3v(N2)
          C．v(NH3)="3(H2)"D．v(N2)=3V(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)，C(s)+H2OCO(g)+H2(g)；△H>0，下列說法正確的是(        )                                                              
          A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等
          B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時間的變化而變化
          C．由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對平衡沒有影響
          D．加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是
          A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正= v逆= 0
          B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，每種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
          C．對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時間能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D．對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變
          

			
          

			
          
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