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          標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解。
          （1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為               ；
          （2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                  。
          （3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有             ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。
          A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
          B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
          C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
          D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
          E、定容時，俯視液面加水至刻度線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）13.9 mol/L（未帶單位扣1分）（2分）
          （2）0.278 mol/L（未帶單位扣1分）（2分）
          （3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）（2分）           B C D（3分）

          試題分析：
          （1）HCl物質(zhì)的量濃度為，448LHCl為20mol，而溶液體積為，。
          （2）根據(jù)C1V1=C2V2，可得濃度為0.278 mol/L
          （3）略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
          A．16．9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0．2 NA
          B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
          C．a(chǎn) g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積為L
          D．某密閉容器盛有0．1 molN2和0．3 molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0．6 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
          B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
          C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
          D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42―，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A．125w/72v mol/LB．250w/72v mol/L
          C．250w/48v mol/LD．125w/18v mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關的說法正確的是（  ）
          A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
          B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0．1NA
          C．標準狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0．1NA
          D．2．3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0．1 NA到0．2 NA之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
          A．16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA
          B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
          C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
          D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
          ①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
          砝碼質(zhì)量
          		50
          		20
          		20
          		10
          		5
          取用砝碼情況
          		先↓后↑
          		↓
          		先↓后↑
          		↓
          		先↓后↑
           

          燒杯的質(zhì)量為              g。
          ②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。
          Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ① 計算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉移 
          ⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
          回答下列問題
          （1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
          （2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               
          （用偏大、偏小、無影響填寫）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題 
          （1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為____________；
          （2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為___________，含NaOH的物質(zhì)的量為_________；
          （3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
          B．標準狀況下，22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA
          C．在碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)="1" mol?L-1，則c(Na+)="2" mol?L-1
          D．通過MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32gO2時轉移電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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