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        1. 【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管中有少量液體凝結(jié),試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實(shí)驗(yàn)后聞試管中液體氣味,具有汽油的氣味。

          (1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_____________________________。

          (2)試管中少量液體凝結(jié)說明了_______________________

          (3)試管中溶液褪色說明了____________________________。

          (4)能否用試管中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________

          (5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式____________________________。

          (6)石油裂化的重要意義是_______________________________________________。

          【答案】 從下往上,從左往右 檢驗(yàn)裝置的氣密性 導(dǎo)氣、冷凝氣體 裂化生成了5個(gè)碳原子數(shù)以上的烴 裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴 不能,裂化產(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應(yīng) C20H42C10H22+C10H20 可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

          【解析】(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循從下往上、從左到右的原則,裝入藥品之前要檢驗(yàn)裝置的氣密性依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理,設(shè)置了長(zhǎng)導(dǎo)管其作用除導(dǎo)氣外,兼起冷凝氣體的作用;依據(jù)催化裂化原理,下列反應(yīng)皆有可能發(fā)生

          a.C20H42C10H20+C10H22;b.C10H22C5H12+C5H10;c.C5H12C2H4+C3H8;d.C5H12CH4+C4H8。(2)試管Ⅱ中有液體生成,說明生成了5個(gè)碳原子數(shù)以上的烴,因?yàn)槌爻合?/span>5個(gè)碳原子數(shù)以上的烴大都呈液態(tài)。(3)試管Ⅲ中KMnO4溶液褪色說明生成了常溫常壓下呈氣態(tài)的5個(gè)碳原子數(shù)以下的烯烴;(4)由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成,易與溴發(fā)生加成反應(yīng),所以不能用來萃取鹵素單質(zhì);(5)二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式為C20H42C10H20+C10H22;(6)從以上變化可以看出,石油裂化的主要目的是可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

          A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽B.金屬鈉著火時(shí)不可以用水滅火

          C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法不正確的是(
          A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          B.各組分濃度不再發(fā)生變化
          C.反應(yīng)體系中某組分的組成保持不變
          D.正、逆反應(yīng)速率都為零

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是(
          A.A分子中含有2個(gè)手性碳原子
          B.A分子核磁共振氫譜有6種峰
          C.0.1mol 有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣
          D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、酯化、消去

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】近年來,科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn),獲得了6個(gè)非常罕見的原子,接著,科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到,這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變,這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式;卮鹣铝袉栴}:

          (1) 原子的核內(nèi)中子數(shù)為________,該原子的核外電子數(shù)為________

          (2)以下關(guān)于的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。

          A. 是兩種核素

          B.科學(xué)家獲得了一種新元素

          C. 的衰變不是化學(xué)變化

          D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成

          (3)某同學(xué)認(rèn)為在一定條件下也可與氧氣反應(yīng),他的判斷依據(jù)是___________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(
          A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
          B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
          D.X元素是電負(fù)性最大的元素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJmol1
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJmol1
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJmol1
          則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為( )
          A.放出218 KJ
          B.放出109kJ
          C.吸收218 kJ
          D.吸收109 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙),丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是(
          A.CH3CH2CHBrCH2Br
          B.CH3CH(CH2Br)2
          C.CH3CHBrCHBrCH3
          D.(CH32CBrCH2Br

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法:
          ① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1
          ② CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
          ③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g) △H3=+165.0 kJ·mol-1
          (1)CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。
          (2)也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,來解決能源問題,如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷VL。

          ①0<V≤33.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為。
          ②V=44.8L時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為。
          (3)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1molNH3 , 放出46.1kJ的熱量。
          某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器
          編號(hào)

          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

          達(dá)到平衡的時(shí)間

          達(dá)平衡時(shí)體系
          能量的變化/kJ

          N2

          H2

          NH3

          1

          4

          0

          t1 min

          放出熱量:36.88kJ

          2

          8

          0

          t2 min

          放出熱量:Q


          ①容器①中,0-t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=。
          ②下列敘述正確的是 (填字母序號(hào))。
          a.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q>73.76kJ
          c.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d.平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率:①<②
          e.兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間t1>t2
          (4)下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

          ①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是
          ②上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是 。
          ③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是。

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