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          如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．下列判斷不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
          解答：解：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，
          A．e為Si，f為C，對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，故A正確；
          B．d為Cu，對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B錯誤；
          C．b為N，元素形成的最高價含氧酸中含有O-H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；
          D．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查元素的推斷和晶體的性質(zhì)，題目難度中等，根據(jù)晶體的熔沸點到底推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握常見晶體的性質(zhì)和構(gòu)成．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          （用離子方程式表示）
          （2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負極的電極反應(yīng)式
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          ．
          （3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
          1×10-12
          1×10-12
          ；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
          10
          10
          ．
          （4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
          該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
          A
          A
           （填序號）
          A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
          （5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到
          1.1×10-9
          1.1×10-9
          mol?L一1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
          ①電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Cu=Cu2++2e-
          Cu=Cu2++2e-
          ；
          ②外電路中的電子是從
          Cu
          Cu
          電極流向
          Ag
          Ag
          電極（填電極材料名稱）．
          ③鹽橋中盛有飽和KCl的瓊脂溶液，放電過程中向CuSO4溶液擴散的是（
          Cl-
          Cl-
          填離子符號）

          （2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程中：
          負極的電極反應(yīng)式：
          Fe=Fe2+2e-
          Fe=Fe2+2e-
          ，正極的電極反應(yīng)式：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          ②據(jù)統(tǒng)計，每年由于金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當(dāng)年鋼產(chǎn)量的10～20%．學(xué)校內(nèi)的自行車防雨棚采用了鋼架結(jié)構(gòu)，但使用不久就會生銹．為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施．請同學(xué)們提出防止自行車棚的鋼架銹蝕的措施：
          噴漆；焊上一塊鋅
          噴漆；焊上一塊鋅
          （寫出2種即可）
          （3）目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法，如圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
          ①寫出電解過程中總的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑

          ②透過交換膜的離子a是
          Na+
          Na+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
          ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
           
          ．
          ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
           
          、
           
          ；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
           
          ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
           
          （填晶體類型）；
          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
           
          ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
           
          cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
          B．電負性順序：C＜N＜O＜F
          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
          ①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
           
          ．
          ②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
           
          ．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各組物質(zhì)依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化．滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�精英家教網(wǎng)
          
                
          A、Na  Na2O2  NaOH  Na2CO3B、S  SO2  H2SO3  NaHSO3C、Cu  CuO  Cu（OH）2  CuSO4D、Si  SiO2  H2SiO3  Na2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
          


          ① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             
。
          


          ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          
、          
； 
          


          ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        
。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）
          


          


          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           
。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=         
cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
          


          （3）下列說法正確的是           
_。
          


          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

          


          B．電負性順序：C＜N＜O＜F  
          


          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          


          D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
          


          E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          


          （4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
          


          


          ① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           
。
          


          ② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含          
個σ鍵，          
個π鍵。
          


          ③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：            
。
          


           
          

			
          

			
          
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