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          （2009?廣東）下列離子方程式正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．氨水的主要成分為一水合氨，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
          B．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2；
          C．銅溶于稀硝酸生成Cu2+、NO和水；
          D．氯氣具有強氧化性將S2O32-氧化成SO42-．
          解答：解：A．氨水的主要成分為一水合氨，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A錯誤；
          B．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；
          C．銅溶于稀硝酸生成Cu2+、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
          D．氯氣具有強氧化性將S2O32-氧化成SO42-，正確的離子方程式應(yīng)為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查離子方程式，題目難度中等，本題易錯點為B、D，注意物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

          


          
         族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
          

          
2



c

d

          

          
3
a
b



e
f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東）下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
          保護(hù)臭氧層
          保護(hù)臭氧層
          ．
          （2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          ．
          （3）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-11．
          小李應(yīng)該選用的試劑是
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          ，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定
          實驗時的溫度、壓強、沉淀的質(zhì)量
          實驗時的溫度、壓強、沉淀的質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
          （1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑

          （2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
          檢驗是否有H2產(chǎn)生
          檢驗是否有H2產(chǎn)生

          （3）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

          （4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實驗方法是：
          各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
          各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

          （5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
          如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
          如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

          （6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
          ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          ②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．
          第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
          第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
          第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
          第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
          第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
          第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東）硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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