【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
根據題意可知，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出akJ的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應放出bkJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式。
根據題意，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）=
=0.5mol，n（NaOH）=1molL-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為aKJ，則2molCO2反應放出熱量為4aKJ，即熱化學反應方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應放出bkJ的熱量，則熱化學方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1，故C正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是（ ）
A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率
B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶
D. 裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據《天工開物》記載，我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖。已知鋅的熔點420 ℃、沸點906 ℃。則下列說法不正確的是
A. 升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應
B. 冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
C. “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
D. “鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
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【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極，N物質是H2
C. 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+
D. 電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時
，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。
據此判斷:
①該反應的溫度T2____ T1 (填“>”或“<”)。
②在T1溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)=___________。
③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積,則CO轉化率__ (填“增大”“減小”或“不變”)。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a b c
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式:_________________。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為a:____________________,
b:___________________________________。
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【題目】反應4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為
A. v（O2）＝0.01mol/（L·s） B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的主要因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③
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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。
（1）寫出A、B、C三元素名稱_______、_______、_______。
（2）C在元素周期表中的位置是___________________。
（3）B的原子結構示意圖為______。C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為(填化學式)___________。
（4）比較A、C的原子半徑A____C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____________________________________。
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