下圖是由一些常見元素組成的單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質已略去）。請回答下列問題：
從反應②的實驗現(xiàn)象可以得出物質C具有的某些物理性質有（寫兩點）： 。
（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是 。
（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有 。
（4）反應①的化學方程式為 。
（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產物通過足量的固體A中，固體A將增重 g。
（1）銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點低等（寫到兩點合理即可）
（2）白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 （3）③④⑥
（4）2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑ （5）75
解析試題分析：A是有單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，淡黃色固體為Na2O2，則C為Na，D為O2，A為Na2O2，, D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體應為H2O，則E為NaOH，F(xiàn)為H2,,G是一種紅褐色沉淀，是Fe (OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2，J是Fe (OH)2。
（1）鈉是銀白色金屬固體、密度比水小、熔點低等
（2）J是Fe (OH)2暴露在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，其現(xiàn)象是白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（3）①--⑦中③④⑥屬于非氧化還原反應。
（4）A為Na2O2，反應①是Na2O2與水的反應：2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑
（5）甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃燒后產物通過Na2O2，增重的質量就是其中含有的CO和H2的質量，增重=115g×30/46=75g
考點：鈉及其化合物，鐵及其化合物的性質
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是
| A．甲為C，X是O2 | B．甲為SO2，X是NaOH溶液 |
| C．甲為Cl2，X為Fe | D．甲為Al，X為NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:
可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
（1）A的化學式為 ,每反應1 mol的A轉移的電子為 mol;
（2）F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式: ;
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③。
試將①、②、③三個序號以及對應的分散質具體的化學式填入下列方框中:
（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式 ；D的電子式 。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是 ( )。
| A．CaC2 | B．N2H4 | C．Na2S2 | D．NH4NO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常B為黑色粉末，C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為________________________________；
（2）反應②的離子方程式為________________________________ ；
（3）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成沉淀所需ａ的最小值為____________；
（4）電解F的溶液可以實現(xiàn)電能轉化為化學能，請寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式________________________________。
Ⅱ．輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是___________，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為______mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示（某產物已略去）：
已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。
請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸。
①寫出E→F反應的化學方程式： 。
②現(xiàn)有25℃時0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V1和V2的關系為Vl V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置 。
②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式： ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質A～F有如圖所示的轉化關系。已知A、B、C均為單質，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無色氣體，E為氣體，E溶液呈強酸性且無色，D溶液呈黃色。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）寫出反應②的化學方程式： 。
（3）寫出反應③的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
（1）乙的電子式是__________。
（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是 。
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體單質丙，寫出該反應的化學方程式 。
（4）甲與乙之間能發(fā)生反應產生H2，判斷理由是 。
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