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          電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):
          Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0
          該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(　　)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 
          C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 
          D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          c/(mol·L－1)
          		0.8
          		1.24
          		1.24
           
          下列說法正確的是（  ）
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
          ③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
          A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
          A．CO(g)C(s)+O2(g) 
          B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑ 
          C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 
          D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）
          A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度 
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)＞v(正) 
          D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中,正確的是(　　)
          A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
          B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
          D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
          A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          B．正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
          C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)
          A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
          B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
          C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
          D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的(  )。
          A．Na2CO3固體 B．NaOH固體 C．硫酸鉀溶液 D．水 
          

			
          

			
          
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