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          a mol  和b mol  CH2＝CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃燒生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的體積分?jǐn)?shù)為57．14%，則形成A的兩有機(jī)物的物質(zhì)的量比為   （   ）
          


          A．1∶1        B．1∶2         
C．2∶3         
D．3∶4
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)原子守恒，生成二氧化碳(6a+3b)mol、生成水(5a+1.5b)、生成氮?dú)?.5mol。而氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，列式可得a:b=1:2,所以B正確。
          


          考點(diǎn)：考查原子守恒定律。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：
          [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
          藍(lán)色                   黃色
          現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出一種可采用的方法：
          加入硝酸銀溶液
          加入硝酸銀溶液
          ．
          （2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動(dòng)．一段時(shí)間后SO2中18O的含量
          增加
          增加
          （填增加、減少或不變），其原因是
          化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會(huì)使含18O的SO3的含量增加，進(jìn)而使含18O的SO2的含量增加
          化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會(huì)使含18O的SO3的含量增加，進(jìn)而使含18O的SO2的含量增加
          ．
          （3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后．回答下列問(wèn)題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：tA
          ＜
          ＜
           tB
          ②平衡時(shí)的碘的濃度：cA（I2）
          ＞
          ＞
           cB（I2）
          ③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA
          =
          =
          αB．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體（a＞b），待反應(yīng)2HI（g） H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中肯定正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 __________.
            
          (2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng): 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列問(wèn)題:
            
          從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: tA _______ tB（填>，<， =,  下同）
            
          平衡時(shí)的碘的濃度: c(I2 )A           c(I2 )B
            
          HI的平衡分解百分率為: .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積相等的兩個(gè)密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中，正確的是：                              

          


          A.從開(kāi)始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時(shí)間tA>tB
          


          B.平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φA>φB 
          


          C.平衡時(shí)，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B          
          


          D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二1月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 __________.
          


          (2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a
> b), 待反應(yīng): 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =”
回答下列問(wèn)題:
          


          從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: tA _______ tB（填>，<， =,  下同）
          


          平衡時(shí)的碘的濃度: c(I2 )A           c(I2
)B
          


          HI的平衡分解百分率為: .
          


           
          

			
          

			
          
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