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          （4分）將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)。
          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式
          （2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （4分）
          （1）Zn+H++=Zn2++ H2↑
          （2）2.24L

          試題分析：
          （1）先寫出化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          離子方程式：Zn+2H++=Zn2++ H2↑
          (2)n（Zn）=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          1            1
          0.1mol      n（H2）
          n（H2）=0.1mol
          V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
          點評：屬于較簡單題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
          ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
          回答下列問題：
          （1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （用下列編號填空）。
          A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml
          （2）第③步實驗的操是                                                             。
          （3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線          ；改用         向容量瓶中滴加蒸餾水至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
          （4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
          （5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
          ①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
          ②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
          ③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
          （1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為     mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__  __ （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
          （2）若實驗儀器有： A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯   H. 100mL容量瓶
          驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）                      。
          （3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)      。
          A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，Na+ 數(shù)目最多的是(   )
          A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL 
          C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是(    )
          A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．92 ：69 ：36D．36 ：69 ：92
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
          B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
          C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
          D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
          A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA　
          B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
          C．在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
          D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
          A．0.13 molB．1 molC．1.05 molD．0.05 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(      )
          A．448mL 26.2gB．500mL 29.3gC．1000mL 29.3gD．450mL 26.2g
          

			
          

			
          
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