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          將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應為：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋W　①
          Cr2O72—＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。
          下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
          A．還原性：Cr3＋>SO2
          B．方程式②中，a＝6，b＝7
          C．Cr2O72—能將Na2SO3氧化成Na2SO4
          D．方程式①中W為OH－
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
          【解析】　由反應①②中各元素的價態(tài)變化可知，反應①中，SO2為還原劑，Fe3＋為氧化劑，且還原性為SO2>Fe2＋，氧化性為Fe3＋>SO42—。反應②中，Fe2＋為還原劑，Cr2O72—為氧化劑，且還原性為Fe2＋>Cr3＋，氧化性為Cr2O72—>Fe3＋。由此可見選項A錯誤。選項B，配平反應②：Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯誤。選項C，由于Cr2O72—具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O72—能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應①中W為H＋，錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法符合綠色化學思想的是(　　)。
          A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴格處理
          B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠
          C．實驗室制備NO2時在通風櫥內(nèi)進行
          D．生產(chǎn)硫酸的工廠種草、種樹，使其成為“花園式工廠”
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第5講化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)甲醇是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。
           
          反應過程中的能量關(guān)系
          ①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          ②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？____________原因是__________________________________。
          ③寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學反應方程式________________________________。
          (2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          下列說法正確的是________。
           
          A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
          C．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
          D．反應②的能量變化如圖所示
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          X
          Y
          Z
          W
          原子半徑/10－12 m
          160
          110
          70
          66
          主要化合價
          ＋2
          ＋5、＋3、－3
          ＋5、＋3、－3
          －2
           
          下列敘述正確的是(　　)。
          A．離子半徑：W＜X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W
          C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第3講兩種重要的化學反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，沉淀達到最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀部分消失。下列判斷正確的是                                          (　　)。
          A．一定不含Fe3＋和Fe2＋
          B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有
          C．溶液可能含有NO3—
          D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
          (1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
          (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－ 和Br－ 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
          (3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。
          A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子
          B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH4+
          C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子
          D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
           
          圖1
          步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
          步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
          L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。
           
          圖2
          步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請回答下列問題：
          (1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
          (2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
          趁熱過濾的理由是________________________________________________。
          (3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
          (4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
           
          (注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
          (1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
          (2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
          (3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
          (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
          (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
           
          

			
          

			
          
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