Question

某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

A．加入的酸過(guò)量	B．生成的鹽不水解
C．酸和堿等物質(zhì)的量混合	D．反應(yīng)后溶液中c(A－)＝c(M+)

Answer 1

D

解析試題分析：一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），如HA為強(qiáng)酸，則物質(zhì)的量相等，如HA為弱酸，則堿應(yīng)過(guò)量，以此進(jìn)行分析。A、如HA為強(qiáng)酸，則物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；B、如HA為強(qiáng)酸，，則生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)水解，故C錯(cuò)誤；C、如HA為弱酸，則酸物質(zhì)的量應(yīng)過(guò)量，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故B錯(cuò)誤；D、溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A^-）=c（M⁺），故D正確，故選D。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算或判斷，題目難度不大，明確堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，并注意電荷守恒的應(yīng)用來(lái)解答。