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          【題目】下列金屬的冶煉方法說法不正確的是（ ）
          A. 汞、銀等不活潑金屬用熱分解法
          B. 鉀、鈉、鈣、鎂等活潑金屬用電解法
          C. 鋁、鋅、鐵、鉛、銅等金屬用熱還原法
          D. 氫氣、碳、鋁等都可用作冶煉金屬的還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)金屬活動順序表，活潑金屬用電解法制取金屬單質(zhì)，不活潑金屬用熱分解法制取單質(zhì)，中間金屬采用熱還原法制��；
          A. 汞、銀為不活潑金屬用熱分解法制取，A正確；
          B. 鉀、鈉、鈣、鎂等為活潑金屬用電解法制取，B正確；
          C. 鋁為活潑金屬用電解法制取，鋅、鐵、鉛、銅等金屬用熱還原法，C錯誤；
          D. 氫氣、碳、鋁等都可以與部分金屬氧化物反應生成金屬單質(zhì)，可用作冶煉金屬的還原劑，D正確；
          答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣 
          未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          a

          （1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
          （2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K 
          C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
          CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
          則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ．
          （3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%． 
          ①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ． 
          ②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
          A
          B
          C
          D
          c（CO2）
          3
          1
          0.8
          1
          c（H2）
          2
          1
          0.8
          1
          c（CO）
          1
          2
          3
          0.5
          c（H2O）
          2
          2
          3
          2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是
          A.氯水B.NaClC.KBrD.KI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
          B.用酸性KMnO4 溶液可鑒別2﹣丁烯和正丁醛
          C.用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
          D.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）
          A. HNO3 B. Cl2 C. SO2 D. NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重要的化工原料乙烯主要來自（ ）
          A. 石油B. 煤炭C. 淀粉D. 酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁（ ）
          ①具有導電性 ②具有較強的還原性 ③具有延展性 ④被氧化過程中放出大量的熱。
          A. ①B. ①②③C. ②④D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意進行計算：
          （1）標準狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
          （2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下生成H2的體積？（根據(jù)化學方程式計算）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無機化合物A主要用于藥物制造在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣由文獻資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸酒精在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C 回答下列問題：
          （1）A的化學式
          （2）A與鹽酸反應的化學方程式為
          （3）A在750～800℃分解的方程式為 ， 制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
          （4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理：
          （5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下： 
          ①步驟①中操作名稱是
          ②試用平衡移動原理解釋步驟②中減壓的目的是
          （6）寫出D的重氫化合物與水反應的化學方程式為
          

			
          

			
          
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