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        1. 有原子序數(shù)A<B<C<D的四種短周期元素,它們均是氨基酸的組成元素.試回答:

          (1)表示原子核外電子排布的方法有多種;能最詳盡的用化學(xué)用語描述C原子核外電子運動狀態(tài)的表示式是________.

          (2)由上述元素中的任意兩種元素組成物質(zhì)X和Y,若已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形,該分子的電子式為________,Y為天然高分子化合物(限中學(xué)教材范圍內(nèi)),其結(jié)構(gòu)簡式為________.

          (3)由上述元素中的任意三種元素組成的化合物Z,Z屬鹽類,其溶液呈酸性,Z的化學(xué)式為________其水溶液呈酸性的原因是________.

          (4)B、C兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是________,

          (a)這兩種元素的單質(zhì)的穩(wěn)定性

          (b)取同濃度兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,測pH

          (c)比較兩種元素最高價氧化物在水中的溶解度

          (d)將兩種元素的氣態(tài)氫化物通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察高錳酸鉀溶液是否褪色

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素,原子序數(shù)A<B<C<D<E<F.A原子只有一個電子層且只含1個電子;B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級,且I1(B)>I1(C),其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子;D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4;E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素.
          (1)寫出下列元素的元素符號:C
          O
          O
               F
          K
          K

          (2)寫出E元素原子的價電子軌道表示式

          (3)B、C兩元素原子的電負(fù)性大。築
          C(填“<”或“>”).
          (4)A2C與A2D的熔沸點:A2C
          A2D (填“<”或“>”).
          (5)A、C兩元素按原子個數(shù)比為1:1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為
          H2O2
          H2O2

          (6)BA3的中心原子雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化,該化合物的空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有常見A、B、C三種短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半,A元素最外層電子數(shù)比B多一個.甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁為氣體,戊為淡黃色固體.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖:

          (1)畫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ,戊的電子式

          (2)①乙溶液呈酸性的原因
          NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-,電離出H+使溶液呈酸性
          NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-,電離出H+使溶液呈酸性

               ②丙溶液呈堿性的原因
          CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液呈堿性
          CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液呈堿性

          (3)寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式:
               ①
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          ;
               ②
          2H++CO32-=H2O+CO2
          2H++CO32-=H2O+CO2
          ;
               ③
          HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
          HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?濰坊模擬)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          今有aX、bY、cZ三種元素.已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20,且a+b+c=25;②元素 Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2;③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物;④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38:77.據(jù)上可推知
          (1)Y
          O
          O
          ,Z
          C
          C
          .(寫元素符號)
          (2)X2Y2
          離子
          離子
          晶體(填晶體類型),該晶體中所含微粒鍵的有
          離子鍵、非極性鍵
          離子鍵、非極性鍵

          (3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是
          直線型
          直線型
          、
          正四面體型
          正四面體型
          ,其中Z原子分別以
          sp
          sp
          、
          sp3
          sp3
          雜化軌道成鍵.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有常見A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,A元素原子最外層電子數(shù)比B多三個,C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半.甲、乙、丙是3種含氧酸的B鹽,其焰色反應(yīng)均呈黃色;甲中含C元素,乙中含D元素,丙中含A元素,甲、丙溶液PH>7,乙溶液PH<7;丁為氣體,戊為淡黃色固體.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖:

          (1)畫出D元素原子結(jié)構(gòu)示意簡圖
          ,戊的電子式
          ;
          (2)丙溶液呈堿性的原因
          CO32-水解使溶液呈堿性
          CO32-水解使溶液呈堿性
          ;
          (3)寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式:
              ①
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O

              ②
          2H++CO32-=H2O+CO2
          2H++CO32-=H2O+CO2
          ;
              ③
          HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
          HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3

          由反應(yīng)③可得結(jié)論:甲和庚溶液的堿性甲
          庚(填>、<或=).

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