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        1. 【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl、NO3、CO32- 、SO42-.某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液,設計并完成如下實驗:

          試回答下列問題:

          (1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,據(jù)此可知原溶液中一定不含__________。(填離子符號)

          (2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

          (3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為_______________________________________________ 。

          (4)氣體F的成分為______________。(填化學式)

          (5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42-,有其他同學認為其結論不合理,又進行了后續(xù)實驗 ④,最終確認原溶液中含有SO42-,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象________________。

          【答案】CO32-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42-

          【解析】

          (1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,該氣體可能為CO2NO,由于鹽酸過量且反應后溶液中陰離子種類不變,則生成的氣體為NO,溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-,且NO3-過量;根據(jù)離子共存可知一定不存在CO32-,故答案為:CO32-
          (2)實驗①中亞鐵離子與稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮和水,反應的離子反應方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
          (3)實驗①加入足量鹽酸,則溶液B中含有過量的氫離子,加入碳酸氫鈉后發(fā)生反應的離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2;溶液B中還含有Fe3+,氫離子反應完全后,鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體,反應的離子方程式為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;故答案為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;

          (4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H,氣體FNH3,由于實驗②中NaHCO3足量,則沉淀G中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,故答案為:NH3;

          (5)由于實驗②中NaHCO3足量,則實驗③的沉淀G中一定含有沉淀BaCO3,不能確定是否含有BaSO4,需要進行后續(xù)實驗④,可向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42-,答:向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO42-。

          練習冊系列答案
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          ①H3PO2中,P元素的化合價為 _____________。

          ②NaH2PO2________(填 “正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯______(填“弱酸性”、 “中性”或“弱堿性”)。

          ③利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產(chǎn) 物為_____(填化學式)。

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