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          【題目】下列屬于放熱反應的是( )
          A. 濃硫酸的稀釋 B. 鋁熱反應
          C. 氫氣還原氧化銅 D. Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固體)混合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.濃硫酸溶于水，放出熱量，但沒有發(fā)生化學反應，A錯誤；
          B.鋁與金屬氧化物在高溫下反應產(chǎn)生氧化鋁和金屬，該反應是放熱反應，反應放出大量熱，使產(chǎn)生的金屬熔化，因此叫鋁熱反應，B正確；
          C.氫氣與氧化銅在加熱時反應，將銅置換出來，反應是吸熱反應，C錯誤；
          D.Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固體)混合，反應產(chǎn)生氯化鋇和一水合氨，該反應為吸熱反應，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)某種性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質中也屬于這類氧化物的是（　�。�
          A.SO2
          B.Na2O
          C.CO
          D.FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。
          (1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。
          (2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： _________________________________。
          ②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
          ③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是__________________________________。
          (3)本流程中可以循環(huán)利用的物質除硫酸鋅外還有__________________。
          (4)若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
          c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，
          c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。
          (4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液，按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。
          A．NH4HCO3  B．NH4A
          C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化學反應的組合共有（ ）
          A．6個  B．9個 C．12個 D．15個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（8分）計算：
          （1）2mol Na2CO3的質量是 g。
          （2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個。
          （3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度  mol/L。
          （4）現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質量是 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家們對CO2的應用研究日新月異。
          (1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分兩步：
          ①合成氨基甲酸銨：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol
          ②氨基甲酸銨分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol
          則2 mol CO2完全反應合成尿素所________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________。
          (2)最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變?yōu)榧淄椤Ｔ诔海?00 ℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應，CO2轉化率達90%。
          ①寫出此反應的化學方程式：_______________________。
          ②某興趣小組，在一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，模擬發(fā)生此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________________；
          由下圖可知升高溫度，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300 ℃時，從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示化學反應速率：______________(用nA、tA、V表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
          A.質量是32 g
          B.體積是44.8 L
          C.分子數(shù)是1.204×1024
          D.原子數(shù)是2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機實驗操作或敘述正確的是（ ）
          A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色
          B．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在 
          C．苯能使溴水退色是因為二者反應生成了溴苯
          D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中
          

			
          

			
          
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