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				當(dāng)反應(yīng)2X+Y?2Z△H＜0（X Y Z均為氣體）達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度則能使（ ）
          A．Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          B．X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小
          C．X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D．Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
          解答：解：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
          A、反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的質(zhì)量減小，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；
          B、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率都減小，故B錯(cuò)誤；
          C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率都減小，故C錯(cuò)誤；
          D、反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的質(zhì)量增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意利用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見(jiàn)下表（在增大壓強(qiáng)的過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生）：
          

          


          
壓強(qiáng)（Pa）
4×105
6×105
1×106
2×106
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          ①壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105 Pa時(shí)平衡應(yīng)向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”，下同），理由是
          加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
          加壓時(shí)生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
          ．
          ②壓強(qiáng)從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時(shí)，平衡向
          正
          正
          反應(yīng)方向移動(dòng)．此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是
          a＞d
          a＞d
          ；
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          ．
          Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當(dāng)反應(yīng)2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
          13：1
          13：1
          ．
          Ⅲ、已知T℃、P kPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時(shí)容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．若控制溫度仍為T(mén)℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
          0.5
          0.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          當(dāng)反應(yīng)2X+Y?2Z△H＜0（X Y Z均為氣體）達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度則能使（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某學(xué)生用如圖所示裝置對(duì)化學(xué)反應(yīng)：2X+Y═2Z  進(jìn)行能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)   ②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高  ③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)．其中正確的是（　　）
          
                
          A、僅②B、僅①③C、僅①②D、僅①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)反應(yīng)2X+Y?2Z△H＜0（X Y Z均為氣體）達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度則能使（　　）
          A．Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          B．X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小
          C．X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D．Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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