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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已達化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）
          A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
          B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
          C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
          D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即逆反應方向。
          考點：化學平衡
          點評：化學平衡與化學速率是歷年高考必考知識點，考生在備考過程中要注意分別兩者的影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質是生產生活中用量最大的金屬．
          （1）X、Y的原子可構成一種物質，該物質與某能引起溫室效應的氣體結構相同；該物質的電子式是
          ．
          （2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是
          ae
          ae
          （填序號）．
          a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
          （3）Z單質與其它化合物可滿足如圖所示轉化關系：

          ①C溶液在儲存時應加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
          加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
          加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          ②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應．該反應的離子方程式為
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
          ①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量．該反應的熱化學方程式是
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          ．
          ②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數(shù)）如下表．
          

          


          

YO2
YO3
          

          
空氣
94%-95%
5%-6%
          

          
氧氣
97%-98%
2%-3%
          Y在純氧中燃燒的產物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
          純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
          純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1
          2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1
          則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；    
          若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
          ①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
          a．體系壓強保持不變   
          b．混合氣體顏色保持不變   
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1 molNO2 
          ②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。
           ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率      （變大、變小或不變）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1
          2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1
          則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；    
          若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
          ①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
          a．體系壓強保持不變   
          b．混合氣體顏色保持不變   
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1 molNO2 
          ②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。
           ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率      （變大、變小或不變）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省嘉興一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
          2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
          則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   
          若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
          ①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
          a．體系壓強保持不變  
          b．混合氣體顏色保持不變  
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
          ②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。
          ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率     （變大、變小或不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1
          


          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0
kJ·mol-1
          


          2SO3（l）2SO3（g）         
      ΔH= 20.0 kJ·mol-1
          


          則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式            
          ；    
          


          若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
          


          ①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       
  。
          


          a．體系壓強保持不變   
          


          b．混合氣體顏色保持不變   
          


          c．SO3和NO的體積比保持不變
          


          d．每消耗1
mol SO3的同時生成1 molNO2 
          


          ②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為    
     。
          


           ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率      （變大、變小或不變）。
          


           
          

			
          

			
          
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