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          【題目】如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應(yīng)過程中的速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）
          A. t2-t3，氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)
          B. t2時，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0
          C. t1時刻，只有正方向的反應(yīng)沒有逆方向的反應(yīng)
          D. t2-t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】該條件下SO3為氣體，則t2-t3，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體總物質(zhì)的量保持不變，A項正確；t2時，達(dá)到平衡狀態(tài)，v(SO2)正和v(O2)逆之比等于2:1，處于動態(tài)平衡，故v(SO2)正和v(O2)逆的速率不等于0，B項錯誤；t1時刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向的反應(yīng)和逆方向的反應(yīng)同時存在，C項錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（ ）試劑的裝置．
          A.澄清石灰水、濃H2SO4
          B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
          C.溴水、濃H2SO4
          D.CCl4、堿石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（ ） ①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水　③不溶于水�、軕�(yīng)是極性溶劑　⑤應(yīng)是非極性溶劑．
          A.①②⑤
          B.②③④
          C.①③⑤
          D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.所有的電子在同一區(qū)域里運動
          B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動
          C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
          D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:
          步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。
          步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。
          書驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。
          （1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          （3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。
          （4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過計算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是
          A. 水玻璃可用作木材防火劑
          B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
          C. 石英是制造太陽能電池的常用材料
          D. 石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空：
          （1）反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 ． （用序號表示）
          （2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： 
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 
          ②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 ． 
          ③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 ． 
          ④上述反應(yīng)，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為 ． 
          ⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價態(tài)
          +6
          +1
          —
          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價態(tài)
          -2
          —
          -2
          —
          -4
          -3
          -1
          —
          -3
          -4
          試回答下列問題：
          (1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。
          (2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。
          (3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。
          (4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。
          (5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
          a._________________________________。
          b._________________________________。
          (6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）
          A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大
          

			
          

			
          
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