【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：
則下列判斷正確的是( )
A.x＞yB.MFe2Ox是還原劑C.SO2是該反應的催化劑D.SO2發(fā)生了置換反應
【答案】B
【解析】
根據(jù)化合價的變化結合氧化還原反應的規(guī)律判斷物質(zhì)在反應中的作用，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷x與y的關系。
A．在圖示反應中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故A錯誤；
B．在圖示反應中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故B正確；
C．SO2在反應中為氧化劑，參與氧化還原反應，不是催化劑，故C錯誤；
D．反應物為MFe2Ox和SO2，生成物是MFe2Oy和S，屬于化合物與化合物生成單質(zhì)和化合物的反應，不屬于置換反應，故D錯誤；
故選B。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導致霧霾、酸雨等。
（1）汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中，在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應的化學方程式是： 2CO+2NO 
2CO2+N2，該反應中，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學式)，當生成2mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________。
（2）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應的離子方程式是______________________。
（3）SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________(填化學式)，制得H2SO4的化學方程式是__________________________。
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c(
)∶c(
)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應中的氧化劑，該小組提出了如下假設：
假設Ⅰ：溶液中的NO3－；
假設Ⅱ：________________。
(1)該小組設計了以下實驗驗證了假設Ⅰ成立(為排除假設Ⅱ對假設Ⅰ的干擾，在配制下列實驗所用溶液時，應___________________)，請?zhí)顚懴卤怼?/span>
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 | |
實驗① | 向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體 | ______ | 假設Ⅰ成立 |
實驗② | 向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體 | ______ | |
(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時，實驗②中溶液pH小于實驗①的原因是(用離子方程式表示)：________。
(3)驗證假設Ⅱ。某同學設計了以下方案，請完成下列表格(可以不填滿)。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗目的 | ||
實驗③ | 同實驗①步驟 | 同實驗①的相關現(xiàn)象 | ______ | |
實驗④ | ______ | ______ | ______ | |
(4)查資料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，請設計實驗方案驗證H2SO3是二元酸______(試劑及儀器自選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是( )
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：乙＞甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.工業(yè)上合成氨要用高溫，催化劑
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.CO2(g)
CO2(aq)ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：
(1)D2+的價層電子排布圖為_____。
(2)四種元素中第一電離最小的是____，電負性最大的是____。(填元素符號)
(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_____________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。
(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________(填字母)。
A．容器I、II中正反應速率相同 B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同 C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
(3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為___，陰極的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究
等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：
；
；
則反應
的
＝________。
（2）一定條件下，將
與
以體積比
置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時與體積比為
，則平衡常數(shù)
＝________（保留兩位小數(shù)）。
（3）
可用于合成甲醇，反應方程式為
。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應________
(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在
、
左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是人體必需的微量元素之一，我國以前在食鹽中加KI加工碘鹽。
(1) 目前加碘食鹽中，不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 將Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一種氣體，該反應的化學方程式為__________。
(3) 準確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋)，充分反應后，煮沸除去生成的I2；冷卻后加入過量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(I2和S2O32-反應生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3標準溶液24.00 mL。計算該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)____________ (寫出計算過程)。
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