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          對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
          A．
          B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
          C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
          D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，可得，正確；B、加入少量CH3COONa固體后，盡管醋酸的電離平衡逆向移動，但c（CH3COO—）升高，錯誤；C、pH=3的CH3COOH溶液，c(H+)=0.001mol/L，則c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，水電離的c(H+)= c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，正確；D、pH=3的CH3COOH溶液與等體積pH =11的NaOH溶液混合，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以混合后醋酸過量，溶液呈酸性，正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
          H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列弱酸的電離常數(shù)：
          H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
          H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
          HClO：Ka=2.95×10-8           
          下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
          A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小
          B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0
          C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
          D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
          A．水的電離程度始終增大
          B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小
          C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
          D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO?)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是       
          A．c(NH4+)：③＞①
          B．水電離出的c(H+)：②＞①
          C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
          D．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     （  ）
          編號
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
          		比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
          B
          		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
          		證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          C
          		向10mL 0.2   mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L   MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
          		證明在相同溫度下的Ksp：
          Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
          D
          		分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
          		證明非金屬性S＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是 （  ）
          A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
          B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
          C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強(qiáng)
          D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
          B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
          D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
          

			
          

			
          
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