Question

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中分別發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下標(biāo)志反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的正確個(gè)數(shù)是（ ）

①混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化 ②各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變

③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量

④壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑥各氣體的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

A. 2個(gè)，5個(gè)B. 3個(gè)，5個(gè)C. 3個(gè)，4個(gè)D. 4個(gè)，6個(gè)

Answer 1

【答案】A

【解析】

（1）在一定溫度下的恒容密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(s)來說，是氣體分子數(shù)減小的體系，則

①混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化不一定說明達(dá)到平衡狀態(tài)，如A與B均為無色氣體時(shí)，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②因C為固體，則C的物質(zhì)的量濃度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量，反應(yīng)每一時(shí)刻均遵循質(zhì)量守恒定律，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，③項(xiàng)錯(cuò)誤 ；

④壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明氣體的分子數(shù)不變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，④項(xiàng)正確；

⑤混合氣體的總質(zhì)量與總的物質(zhì)的量之比在數(shù)值上等于其平均相對(duì)分子質(zhì)量，對(duì)于該反應(yīng)來說，混合氣體的平均分子質(zhì)量每一時(shí)刻均不隨時(shí)間而變化，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥各氣體的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化，是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，⑥項(xiàng)正確；

綜上所述，對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(s)來說，④⑥符合題意，故有2個(gè)一定可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

（2）同理可知，在一定溫度下的恒容密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)來說，是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則

①因二氧化氮為紅棕色氣體，若混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化，說明各物質(zhì)的濃度保持不變，則一定說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，①項(xiàng)正確；

②各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，一定說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，②項(xiàng)正確；

③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，一定說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，④項(xiàng)正確；

⑤混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，一定說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)正確；

⑥各氣體的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化，一定說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑥項(xiàng)正確；

綜上所述，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)來說，①②④⑤⑥符合題意，故有5個(gè)一定可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，

答案選A。