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          下列溶液中，離子可大量共存的是
          A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、NO3-、SO32-、Br -
          C．K+、Na+、HCO3- 、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、I-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題考查離子共存。在溶液中離子之間若能發(fā)生反應，則就不能大量共存，否則就能大量共存。選項A中Cu2+和OH－及CO32－會發(fā)生復分解反應而生成沉淀，因而不能大量共存；選項B中NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，因而會和SO32－及Br－發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存；選項D中Fe3+具有氧化性，而I－具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，反應式為：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，所以不能大量共存，因此只有選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
          A．K+、SO42?、OH?、Cu2+B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+
          C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
          乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸
          請根據(jù)下列操作回答問題：
          （1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡      移動（填“向左”、“向右”或
          “不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），
          待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將    （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
          （2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+) (甲)               c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）          V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （4）下列事實能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（    ）
          A．用乙酸（CH3COOH）溶液做導電性試驗燈光較暗B．乙酸（CH3COOH）是共價化合物
          C．常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2D．乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）
          B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（H+）
          C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：
          c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
          D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：
          c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中能大量共存的是
          A．Ba2+、C1-、、K+B．Fe3+、OH-、、Na+
          C．Ca2+、、C1-、K+D．Ag+、、Cl-、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列粒子在指定條件下可能大量共存的是
          A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-
          B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
          C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-
          D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
          陽離子
          		Na＋       H＋      Ba2＋ 
          陰離子
          		OH－      CO32－      SO42－  
          為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題：
          （1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為_______，A溶液與B溶液反應的離子方程式為____________________________________。
          （2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為_____________，B溶于水后的電離方程式為__________________________________ 
          （3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為_______________________________________________________ 。 
          （4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）、根據(jù)電離平衡移動原理完成下列表格
          (1)已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況
          外加條件
          		平衡移動方向
          		C(OH -)
          		C(CH3COO   -)
          升溫
          		 
          		不填
          		不填
          加水
          		 
          		 
          		不填
          加鹽酸
          		不填
          		 
          		 
          加少量氫氧化鈉固體
          		不填
          		不填
          		 
          (2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

          ①寫出醋酸的電離方程式________________。
          ②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
          ③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是        。
          ④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）, 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分) 現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：
          ①CH3COOH  ②Na2CO       ③HNO3    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
          (1)五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是______(填編號)，若常溫時該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c(H+)約為__________mol/L（用K表示）
          (2)④溶液中離子與分子共______種（包括水分子）。
          (3)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________（填編號）。
          (4)將 CHCOONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中_______曲線（填字母）.

          (5)上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是            （填編號），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：                                           .
          

			
          

			
          
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