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				將100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（ ）
          A．產(chǎn)生的沉淀為AgCl
          B．產(chǎn)生沉淀為AgF
          C．產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl
          D．AgF不溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)AgCl不溶于水，而AgF易溶于水的性質(zhì)進行判斷．
          解答：解：因AgCl不溶于水，而AgF易溶于水，則AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，只生成AgCl沉淀，且n（AgCl）==0.01mol，說明只生成AgCl沉淀．
          故選A．
          點評：本題考查難溶電解質(zhì)知識，題目難度不大，注意常見鹵化銀的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
          （2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
           
          （3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫出計算過程）
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山西省臨汾一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
          （2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
          （3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a
mol·L-1，c（OH－）=10－b
mol·L-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
          


          （2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4
mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             
。（寫出計算過程）
          


           
          


          （3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           
（寫出計算過程）
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0119    競賽題
				題型：填空題
			
          

						
          I . 醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應(yīng)中都有應(yīng)用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在著平衡：
          CH3COOHCH3COO-＋H+。
          ①向稀醋酸中不斷加水
          ②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液。
          ①中醋酸電離程度的變化圖線已畫出，
          （1）請在下圖中畫出②過程中醋酸電離程度的變化圖線
          

          Ⅱ.下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答
          

          （2）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
          _______ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
          _________區(qū)間（若正確，此問不答）
          （3）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍___________。（選填字母） 
          

          （4）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是_____________
          A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-） 
          B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-） 
          C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-） 
          D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
          （5）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”） 
          Ⅲ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13 
          （6）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為______________。 
          （7）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=_______________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
            
          （2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=              。（寫出計算過程）
              
          （3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為            （寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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