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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產納米磁性氧化鐵的流程：
          下列說法不正確的是
          A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
          B.若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品
          C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋ ，涉及的反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
          D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據題中磁性氧化鐵的流程可知，本題考查四氧化三鐵中鐵離子和亞鐵離子的性質，運用鐵離子和亞鐵離子的轉換方法進行分析。
          A. 碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性，浸泡廢鐵屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除鐵銹，A項正確；
          B. 若生成中不通入氮氣，暴露在空氣中，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，將不能得到高純度的產品，B項正確；
          C. 加入過氧化氫是將亞鐵離子氧化成鐵離子，1molH2O2得到2mol的電子,所以反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，C項正確；
          D. 根據最終產物為四氧化三鐵，其中Fe2+和Fe3+的數目之比為1:2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2，D項錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
          A.①②B.①③C.②③D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
          CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與n(H2)：n(CO)的關系如圖1所示。
          (1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          (2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。
          (3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
          實驗Ⅰ：制取晶體按如圖裝置進行制取。
          已知：飽和溶液在低于時析出，高于時析出，高于時分解成和NaCl．
          (1)用雙氧水配制的溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______填儀器名稱；
          (2)裝置C的作用是______；
          (3)裝置B內生成的氣體與裝置D中混合溶液反應生成，生成的反應方程式為______．
          (4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______；
          (5)反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體．請補充完整操作iii．
          蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；iii．______；低于干燥，得到成品．
          實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
          (6)上述實驗制得的晶體中含少量。產生最可能的原因是______；
          中有氣體產生，并有部分進入D裝置內
          中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
          中的硫酸鈉進入到D裝置內
          (7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗：
          準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
          取待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V已知：
          確認滴定終點的現象是______；
          所稱取的樣品中的物質的量為______用含c、V的代數式表示。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)
          C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉍及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為，含雜質、等）制備的工藝如下（已知水解能力：）
          回答下列問題：
          (1)為了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任寫一條）
          (2)“浸出”時與溶液反應的化學方程式為__________________________，鹽酸的作用_________________________________________。
          (3)“母液2”中主要溶質的化學式為________。
          (4)“粗鉍”中含有的主要雜質是Pb，可通過電解精煉除雜。電解質為熔融、KC1，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時，粗鉍與電源_____（填“正”或“負”）極相連。陰極的電極反應為__________________________，鉛元素的金屬性比鉍元素______。（填“強”“弱”或“不能確定”）。
          (5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點是_________。
          (6)常溫下，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通過計算說明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.油脂水解可得到氨基酸和甘油
          B.結構片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛
          C.檢驗淀粉在稀硫酸條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制 Cu(OH)2 懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀
          D.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發(fā)生鹽析而凝聚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A.濾出的物質為SiO2
          B.可求出x的值
          C.可求出Al2O3的質量分數
          D.可求出Fe2O3的質量分數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一定量的鐵與足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
          若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為 （ ）
          A.一樣多B.①多C.②多D.無法判斷
          

			
          

			
          
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