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          如圖表示配制 100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

          （1）用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O 的質(zhì)量是
          2.9g
          2.9g
          ．
          （2）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是
          容量瓶
          容量瓶
          ．
          （3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
          定容
          定容
          ．
          （4）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列
          DCBFAE
          DCBFAE
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算；
          （2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶；
          （3）用膠頭滴管滴加溶液的操作名稱是定容；
          （4）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
          解答：解：（1）實驗室配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×286g/mol=2.9g，故答案為：2.9g；
          （2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶，所以該儀器的名稱是容量瓶，故答案為：容量瓶；
          （3）加水至液面距離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管向容量瓶中滴加溶液，該操作的名稱是定容，故答案為：定容；
          （4）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗過程先后次序排列為：DCBFAE，故答案為：DCBFAE；
          點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實驗步驟、誤差分析、容量瓶的選取，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
          （1）某同學以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設(shè)計為：
          ①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
          膠頭滴管 100 mL容量瓶
          膠頭滴管 100 mL容量瓶
          ．
          ②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應(yīng)，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、冷卻結(jié)晶、
          過濾
          過濾
          ．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
          降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
          降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
          ．
          （2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學想了解其是否被氧化．請你設(shè)計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．
          取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
          取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
          （要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
          （3）圖1是某同學利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
          ①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：
          FeSO4?4H2O
          FeSO4?4H2O
          ．
          ②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學方程式
          2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
          2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
          ．
          ③該同學用圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
          I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
          a→b→f→e→d
          a→b→f→e→d

          II．試劑X的名稱是
          品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
          品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值進行如下實驗：
          ①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
          ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：
          （1）實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          （2）滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）滴定管中．達到滴定終點的現(xiàn)象是
          滴入一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色
          滴入一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色
          ．
          （3）在滴定過程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.1000
          0.1000
          mol/L，由此可計算x的值是
          2
          2
          ．
          （4）①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會
          無影響
          無影響
          填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）．
          ②若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          ①計算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.002
          0.002
           mol/（L?s）
          ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ；
          ③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
          D
          D

          A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          ⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
          ．
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
          ；
          要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
          6
          6
          ．
          （3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
          （1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置：
          精英家教網(wǎng)
          注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
          ①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
           
          ．
          ②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
          第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
           
          ．
          第二步：
           
          ．
          第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
          （2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
          ①假設(shè)乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為
           
          次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
          ②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設(shè)：
           
          ；
           
          ．
          ③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進方案：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆遼寧省高一第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（   
）
          


          


          A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度
          


          B．將t℃時b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
          


          C．在t℃，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
          


          D．10℃時，分別用100 g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量
          


           
          

			
          

			
          
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