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          【題目】準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾去掉沉淀，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaOH溶液的體積（mL）如圖所示。試回答下列問題：
          （1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___
          （2）若b＝2.3時，求Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。___、___
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】1.75mol/L 85% 12% 
          【解析】
          （1）當加入NaOH溶液的體積為35ml時，n（NaOH）＝0.035L×10mol/L＝0.35mol，
          此時沉淀的質(zhì)量達到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒有n（Na2SO4）＝n（NaOH）＝×0.35mol＝0.175mol，根據(jù)硫酸根守恒，則有：n（H2SO4）＝0.175mol，所以原硫酸溶液中c（H2SO4）＝＝1.75mol/L，故答案為：稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.75mol/L；
          （2）從35mL～45mL加入的10mL氫氧化鈉完全溶解氫氧化鋁，該階段消耗的n（NaOH）＝0.01L×10mol/L＝0.1mol，根據(jù)方程式Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]＝0.1mol，故溶液中n（Al3+）＝0.1mol，n（Al2O3）＝0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×102g/mol＝5.1g，故Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝85%；鋁離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉為0.1mol×3＝0.3mol，鐵離子、鋁離子完全消耗的氫氧化鈉溶液的體積為35mL﹣2.3mL＝32.7mL，故該階段消耗n（NaOH）＝0.0327L×10mol/L＝0.327mol，故鐵離子完全沉淀消耗的氫氧化鈉為0.327mol﹣0.3mol＝0.027mol，故n（Fe3+）＝＝0.009mol，故m（Fe2O3）＝0.009mol××160g/mol＝0.72g，故Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12%，
          故答案為： 85%；12%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應。
          已知：①（深藍色溶液）
          ②
          回答下列問題：
          (1)實驗Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_________________________，反應的離子方程式為______________________。
          (2)對實驗Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出兩種假設：
          ①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
          ②Cl－存在時，Cu2+與反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
          實驗證明，①不合理，實驗證據(jù)是____________________；②合理，實驗Ⅰ反應的離子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。
          (3)通過分析實驗Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗證實了此結(jié)論。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“x”處；向U形管___________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。裝置中，鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)。
           (4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。設計實驗，證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
          B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          D.化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：
          已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質(zhì)金屬離子；
          ②生成氫氧化物的pH見下表：
          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ni(OH)2
          Co(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          7.5
          2.7
          7.7
          7.6
          8.3
          完全沉淀的pH
          9.7
          3.7
          8.4
          8.2
          9.8
          請回答下列問題：
          （1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。
          （2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學式)代替。
          （3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___(填化學式)。 
          （4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發(fā)生反應為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質(zhì)的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。 
          （5）在適當條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為____。
          （6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應（還原產(chǎn)物全部是NO），則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質(zhì)量為
          A.14gB.15gC.18gD.22.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
          (1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下： 
          CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1
          H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1
          H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1
          則 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1
          (2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。
          回答下列問題：
          ①壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。
          ②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
          (3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
           (4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
          （1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。
          （2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
          實驗序號
          pH
          實驗現(xiàn)象
          a
          10
          產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
          b
          6
          產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
          c
          2
          產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
          查閱資料得知：
          ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。
          ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。
          該學生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設：
          ①白色沉淀為Ag2SO3。
          ②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是___。
          （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。
          （4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
          Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。
          Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。
          Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。
          ①實驗Ⅰ的目的是___。
          ②根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，X的成分是___。
          ③Ⅱ中反應的化學方程式是___。
          （5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。
          ⑴F的化學式為______。E的電子式為______。
          ⑵寫出反應①的離子方程式：______。
          ⑶寫出反應②的化學方程式：______。
          ⑷寫出反應③的化學方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】諾貝爾獎獲得者屠呦呦帶領團隊發(fā)現(xiàn)了青蒿素，為中國醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事業(yè)作出了巨大貢獻，我國化學家在確認青蒿素分子結(jié)構(gòu)后實現(xiàn)了青蒿素的全合成。一種以香茅醛為原料合成青蒿素的流程如圖：
          已知：羰基α—H可發(fā)生反應
          回答下列問題： 
          (1)青蒿素的分子式為__。根據(jù)青蒿素所含官能團，推測其可能具有的性質(zhì)有___。
          a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可發(fā)生水解反應
          (2)香茅醛的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的X有__種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__。
          (3)反應A→B實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是__、__。
          (4)C中所含官能團名稱為__。
          (5)通過D→E的反應，分子中引入了硫醚基團，而F→G的反應，分子中硫醚基團又被脫去，這樣做的目的是__。
          (6)寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛()的合成路線流程__(無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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