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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列表示物質結構的化學用語或說法中,正確的是(
          A.中子數(shù)為8的氮原子:8N
          B.次氯酸的電子式:
          C.PCl5分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
          D.用電子式表示NaCl的形成過程:

          【答案】D
          【解析】解:A.中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15,其正確的表示方法為:715N,故A錯誤; B.次氯酸為共價化合物,分子中不存在氫氯鍵,次氯酸的電子式為 ,故B錯誤;
          C.PCl5分子中P的最外層電子數(shù)=5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結構,故C錯誤;
          D.用電子式表示NaCl的形成過程為: ,故D正確;
          A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù);
          B.次氯酸分子中,Cl原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結構;
          C.P的化合價為+5,最外層電子數(shù)=5+5=10;
          D.氯化鈉為離子化合物,陰陽離子需要標出所帶電荷,氯離子還需要標出最外層電子.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列電池工作時,O2在正極放電的是(
          A.鋅錳電池
          B.氫燃料電池
          C.鉛蓄電池
          D.鎳鎘電池

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如表中評價合理的是(

          選項

          化學反應及其離子方程式

          評價

          A

          鐵與稀鹽酸反應:
          2Fe+6H+═2Fe3++3H2

          正確

          B

          大理石溶于醋酸的反應:
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

          錯誤,醋酸應寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應寫成離子形式

          C

          FeCl3溶液“腐蝕”銅箔:
          Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

          正確

          D

          NH4HCO3溶液與過量NaOH濃溶液共熱:NH4++OH NH3↑+H2O

          錯誤,HCO3也可以與OH反應


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3和I的反應規(guī)律.實驗操作及現(xiàn)象如表:

          實驗及試劑

          編號

          無色NaClO3
          溶液用量

          試管中
          溶液顏色

          淀粉KI
          試紙顏色

          1

          0.05 mL

          淺黃色

          無色

          2

          0.20 mL

          深黃色

          無色

          3

          0.25 mL

          淺黃色

          藍色

          4

          0.30 mL

          無色

          藍色


          (1)取實驗2后的溶液,進行如圖實驗:

          經檢驗,上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3和I發(fā)生反應的離子方程式:
          (2)查閱資料:一定條件下,I和I2都可以被氧化成IO3
          作出假設:NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)
          中的反應產物繼續(xù)反應,同時生成Cl2
          進行實驗:
          ①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗,進一步佐證其中含有IO3

          其中試劑X可以是(填字母序號).
          a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
          ②有同學提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 , 便補充了如下實驗:將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33molL1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化.進行以上對比實驗的目的是 , 進一步佐證實驗4中生成了Cl2 . 獲得結論:NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是(用離子方程式表示).
          (3)小組同學繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如表實驗結果:

          編號

          6.0 molL1 H2SO4溶液用量

          試管中溶液顏色

          淀粉KI試紙顏色

          5

          0.25 mL

          淺黃色

          無色

          6

          0.85 mL

          無色

          藍色

          ①對比實驗4和5,可以獲得的結論是
          ②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[實驗化學]
          焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時均易分解.實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 實驗裝置如圖所示.當溶液pH約為4時,停止反應.在20℃靜置結晶,生成Na2S2O5的化學方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O.

          (1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 , 其離子方程式為
          (2)裝置Y的作用是
          (3)析出固體的反應液經減壓抽濾,洗滌,25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
          ①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.
          ②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是
          (4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 , 其可能的原因是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè).某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關探究.
          【資料查閱】

          【實驗探究】
          該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略).

          請回答下列問題:
          (1)儀器X的名稱是
          (2)實驗操作的先后順序是a→→e(填操作的編號)
          a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
          b.熄滅酒精燈,冷卻
          c.在“氣體入口”處通入干燥HCl
          d.點燃酒精燈,加熱
          e.停止通入HCl,然后通入N2
          (3)在實驗過程中,觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是
          (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
          (5)【探究反思】
          反應結束后,取出CuCl產品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質,根據資料信息分析:
          ①若雜質是CuCl2 , 則產生的原因是
          ②若雜質是CuO,則產生的原因是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡如圖1如下:

          (1)反應I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+135kJmol1 , 通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應.請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:
          (2)反應II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol1 . 如圖2表示不同溫度條件下,煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比)與CO平衡轉化率的變化關系.
          ①判斷T1、T2和T3的大小關系:
          ②若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經煤氣化反應I和水氣變換反應II后,得到CO與H2的物質的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是(填“T1”“T2”或“T3”).
          (3)①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III.煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和
          ②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的化學方程式是
          (4)已知:
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=﹣41kJmol1
          2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=﹣484kJmol1
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣802kJmol1
          反應IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是

          A. 利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

          B. 利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

          C. 利用了SO2的氧化性,使其與O2反應而轉化為SO3,再與水反應

          D. 利用了SO2的還原性,使其與O2反應而轉化為SO3,再與水反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】《天工開物》中記了砒霜的制。凡燒砒,下鞠土窯,納石其上,上砌曲突,以鐵釜倒懸履突口。其下灼炭舉火,其煙氣從曲突內熏貼釜上。文中涉及的操作方法可用于(

          A.從石油中獲得汽油

          B.分離單質碘和氯化鈉的固體混合物

          C.苯甲酸的重結晶

          D.從溴水中提取溴

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