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          三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是
          A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 
          B．硼原子以sp3雜化 
          C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 
          D．氯化硼分子屬極性分子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②O、Na＋、Mg2＋；③OH－、NH、F－；④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是( )
          A．①②③ B．①③④ C．②③④   D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          過量的下列溶液與反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是 
          A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液  D．NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
          （1）a的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。
          （2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是 ，原因是：  。
          （3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。
          （4）f (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為 ，該配合物的配體是 、 ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>
          A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
          B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。
          C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
          D．氨氣的相對分子質(zhì)量大于甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．冰熔化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂
          B．隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸增高
          C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
          D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是
          A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半徑大�。篘a＞S＞O 
          C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH   D．金屬性強(qiáng)弱： Na＞Mg＞Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
          A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑 
          C．溫度 D．反應(yīng)物的濃度或壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
          （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> （用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。
          （2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O， 250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
          （3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。
          

			
          

			
          
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