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          【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是(　　)
          A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
          B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
          C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
          D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．由圖象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．2mol液態(tài)HF的能量小于2molHF(g)的能量，對于放熱反應，當反應物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯誤；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正確；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，而反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量＜0，故斷裂1molH-H鍵和1molF-F鍵放出的能量小于形成2molH-F鍵放出的能量，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
          C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 D. 氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的
          A．飽和NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液
          C．飽和Na2CO3溶液 D．水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。
          請回答下列問題：
          （1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式________，并任寫一種C的主要用途 。
          （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
          ①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)： ________________________。
          ②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：________________________________。
          （3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
          ①C與水反應的化學方程式為_____________________________________。
          ②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應生成1 mol氣體C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的ΔH=－46 kJ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為__________________________________________。
          ③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖所示裝置進行實驗。
          實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結論是____________________________。
          ④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中,正確的是
          A. 在標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L
          B. 含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)的鹽酸和硫酸中,H+的物質(zhì)的量也相等
          C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同
          D. 體積為6L的O2,其質(zhì)量可能為8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2016·新課標II卷]某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
          （2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________________________。
          （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。
          （4）丙組同學取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
          ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
          ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：
          ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
          實驗②檢驗的離子是__________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I 過量的情況下，溶液中仍含有___________（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_____________________。
          （5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移動原理解釋）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是( )
          A. 上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式為HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑
          B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCO(
          C. 此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol
          D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
          2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
          已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL
          N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          N≡N鍵
          O=O鍵
          NO中氮氫鍵
          鍵能(kJ/mol)
          945
          498
          630
          求△H1__________________。
          （2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
          時間（min）
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          C(NH3)/mol·L-1
          1.00
          0.36
          0.12
          0.08
          0. 0072
          0.0072
          C(O2)/mol·L-1
          2.00
          1.20
          0.90
          0.85
          0.84
          0.84
          則下列有關敘述中正確的是______________
          A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
          B. 若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
          C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡
          D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
          <>（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。
          已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)
          反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)
          為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如圖：
          ①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。
          ② 520℃時，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。
          ③由圖像可判斷，反應I正反應△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
          ④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。
          （4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應的化學方程式為______________________________。
          現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是 (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： 。
          （2）氫氣可用于制備H2O2。已知：
          H2(g)+A(l) B(l) ΔH1
          O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
          其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是 。
          a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
          b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
          c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大
          d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
          （4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 。
          （5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
          ①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。
          ②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為 。
          ③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。
          

			
          

			
          
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