【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有幾個
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA
⑤T℃時，1LpH=6純水中，含10-6NA個H+
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑧標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
⑨用情性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
【答案】A
【解析】①中C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有原子數
=6NA，故①正確。②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移，故②錯誤。③沒有溶液體積，不能計算OH-的物質的量，故③錯誤。④氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數目小于NA，故④錯誤。⑤pH=6，
，所以1 L pH=6純水中，含10-6NA個H+，故⑤正確。⑥1.7gNH3為0.1mol，3.65gHCl也為0.1mol混合后恰好完全反應生成氯化銨固體，氣體分子數為0，故⑥錯誤。二氧化硫與氧氣反應可逆，lmolSO2與足量O2在一定條件下不能完全反應生成SO3，所以轉移電子數小于2NA，故⑦錯誤。⑧標準狀況下，HF是液體，故⑧錯誤。⑨加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，說明陽極生成0.2mol氧氣，所以電路中轉移電子的數目為0.4NA，故⑨正確。本題正確選項為故選A。
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（ �。�
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成生物體元素的敘述，正確的是
A. 組成細胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多.
B. Zn2+是人體中200多種酶的組成成分，說明鋅是人體內的大量元素
C. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中.碳元素的含量最多
D. 原核生物細胞內含微量元素，真核生物細胞內不含微量元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在101kPa、25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（ �。�
A.C2H6（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1
B.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1
C.C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1
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【題目】[化學——一選修5：有機化學基礎]有機物M有抗菌作用，其合成路線如下圖所示
(1)A的結構簡式是______________。
(2)B的名稱是____________，M中的官能團名稱是_____________。
(3)分別寫出B→C、G→H的反應類型___________、_____________。
(4)寫出}C→D的化學方程式_________________________________。
(5)E的同分異構體中，符合下列條件的結構共有_______種。
①苯的二元取代物 ②與E具有相同的官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
(6)由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是____________________；此反應同時生成力外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學制取氨的裝置如圖1和圖2所示：
下列說法正確的是
A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動
B. 兩個電解池的電解總反應方程式完全相同
C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質的量相同
D. 隨著反應的進行,兩種電解池中電解質不斷減少，需及時補充電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢鋼渣和稀硫酸共網作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為__________。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeC13溶液作浸取劑。
①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應中轉移電子的物質的量為____;浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關反應的離子方程式為__________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是__________。
(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與PH的關系如圖4所示。當pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為__________。
(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經過濾、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或描述中錯誤的是（ ）。
A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
B．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中
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