【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________；H ___________； G__________；乙__________。
（2）檢驗溶液G中金屬陽離子常用的試劑是：____________，現(xiàn)象：____________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①____________________________；
反應②____________________________。
【答案】（1）Na Fe（OH）3 FeCl3 Cl2
（2）KSCN溶液 溶液顯紅色
（3）①Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑
【解析】
試題分析：（1）A的焰色反應為黃色，所以A一定是金屬鈉，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣和氯氣反應生成HCl，氣體丙是氯化氫，所以E是鹽酸，紅褐色的沉淀H一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G為氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是鋁。則A為Na；H為Fe（OH）3 ； G為FeCl3 ；乙為Cl2。
（2）檢驗溶液中Fe3＋離子的常用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液顯紅色。
（3）①鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；②氫氧化鈉能和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）毗氟氯禾靈的合成路線如下：
已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。A的系統(tǒng)名稱為_____________。
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應中，屬于加成反應的有___________(填序號)。
（3）寫出反應⑥的化學方程式___________________。
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應 c．核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫出由
制備高分子化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選)，合成流程示意圖如下：
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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃ ），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息：① 四氯化硅遇水極易水解；② SIC14沸點為57.7℃ ，熔點為-70.0℃ 。請回答：
（1）寫出裝置A 中發(fā)生反應的離子方程式_______________。
（2）裝置C 中的試劑是___________；裝置F的作用是_______________；
裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。
（3）裝置E 中h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
① 反應的離子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑？_______________。（填“是”或“否”） ，請說明理由_______________。
③ 滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。
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【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（9分）
（1）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。（2分）
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。（2分）
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_____________________________________（用離子方程式說明）。（5分）
II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________；
（3）發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________，反應中2mol的氧化劑能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol電子。
（4）反應中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。
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【題目】焦亞硫酸鈉(化學式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：……
第三步：……
根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為
（2）第一步化學方程式為：
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進行空白對比。
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5。
該反應有兩個離子方程式，分別為：
a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反應中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是： ；
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（列式表示，不計算結(jié)果）： （可能用到的相對分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對原子質(zhì)量：I=127、K=39]
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【題目】下列氯化物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又可由金屬和鹽酸反應制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
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【題目】無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ；
（2）B、C裝置中應盛放的試劑名稱分別為 、 ；
（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是 ；
（4）F裝置所起的作用是 。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下表：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加 。
（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應 （填“上”或“下”）口倒出。
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。
A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。
（6）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應
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