日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				已知298K時，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ?mol-1  ΔS＝-198.2J?mol-1?K-1。
          請分析，298K時，合成氨反應能否自發(fā)進行。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）由于ΔH-TΔS＝-92.2kJ?mol-1-298K×（-198.2×10-3kJ?mol-1?K-1）＝-33.14kJ?mol-1＜0，因此，298K時，合成氨反應能自發(fā)進行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知298K時下述反應：
          ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
          ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
          ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
          則△H3等于（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知298K時：
          反應Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
          反應Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          （1）298K時，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應達到平衡狀態(tài)時測得產物CO的濃度為c mol?L-1．則：
          ①v（H2）=
          c
          2
          mol?L-1?min-1
          c
          2
          mol?L-1?min-1
          ．
          ②CO2與H2發(fā)生反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
          ．若不同溫度下發(fā)生上述反應，其化學平衡常數(shù)K（700℃）
          ＜
          ＜
           K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
          （2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ，達平衡后測得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說明反應Ⅱ已經達到化學平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
          （填寫序號）．
          a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內壓強保持不變
          c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內氣體的密度保持不變
          ②該溫度條件下，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)K=
          56.56
          56.56
          ．
          ③某溫度下，CO的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示．
          平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）
          =
          =
          K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：0114    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：
          ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1 
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
          （2）已知298K時下列反應的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1 
          ② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1 
          ③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1 
          計算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應焓變。△H＝_____________。
          （3）已知下列各組熱化學方程式 
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 
          請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式_____________________。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知298K時下列反應：
            
          Ca（s）+C（s）+O2（g）=CaCO3（s）；△H=－1206.8kJ?mol―1  ①
            
          Ca（s）+O2（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ?mol―1  ②
            
          CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.2kJ?mol―1  ③
            
          則該溫度下12g C完全燃燒的熱化學方程式為_____                             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案