Question

（2009?南匯區(qū)模擬）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na⁺數(shù)目為0.05N_A個(gè)
• B．CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

  bNA

  44

  個(gè)
• C．500mL0.5mol?L^-1的NaAlO₂溶液中AlO₂^-離子的數(shù)目為0.25N_A個(gè)
• D．在ag化合物C_nH_2n+2中共用電子對(duì)數(shù)目為

  a(3n+1)NA

  14n+2

  個(gè)

Answer 1

分析：A、先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)已知條件求出溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A 計(jì)算鈉離子數(shù)．
B、根據(jù)增重值與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
C、偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解．
D、每個(gè)C_nH_2n+2中共用電子對(duì)數(shù)目為3n+1，再根據(jù)N=（3n+1）

m

M

NA計(jì)算．

解答：解：A、設(shè)溶液的質(zhì)量為xg，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，得10%x=（x-100）20%，所以x=2 00，溶質(zhì)的質(zhì)量為200×10%=20g，
N（Na⁺）=n（Na⁺）N_A=n（NaOH）N_A=

20g

40g/mol

N_A=0.5N_A，故A錯(cuò)誤．
B、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，轉(zhuǎn)移電子為2，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子x個(gè)，轉(zhuǎn)移電子與增加的質(zhì)量關(guān)系為
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，△m   轉(zhuǎn)移電子
                       56g     2 N_A
                        bg      x
x=

2bNA

56

故B錯(cuò)誤．
C、偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，所以AlO₂^-離子的數(shù)目小于0.25N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤．
D、每個(gè)C_nH_2n+2中共用電子對(duì)數(shù)目為3n+1，共用電子對(duì)數(shù)=（3n+1）

m

M

NA=（3n+1）

a

14n+2

NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意化合物C_nH_2n+2中每個(gè)分子的共用電子對(duì)數(shù)的計(jì)算．