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          （15分）
                 M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿，且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對電子。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
             （1）T的元素符號為           ，在周期表中位于          族，N的價電子排布式為           。
             （2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進行化合，生成R的高價態(tài)化合物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：                         。
             （3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為             。
             （4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價為          ，配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為：
          該化合物中存在的化學鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
              相     關(guān)    信     息  
          

          
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          

          
Z
Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì) 
          

          
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          

          
R
R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
          

          
P
Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30   
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          （用元素符號表示，下同）．
          （2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
          5：1
          5：1
          ．
          （3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
          a+3b
          2
          a+3b
          2
          mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
          ．
          （4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學方程式
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          ；
          （5）YT3的沸點比化合物XT4的高，其主要原因是：
          NH3分子間存在氫鍵
          NH3分子間存在氫鍵
          ；
          （6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
          ．
          （7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學式為
          （NH4）3Al（SO4）3
          （NH4）3Al（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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