在恒溫恒容的甲.乙.丙3個(gè)密閉容器中.按不同方式投入反應(yīng)物.發(fā)生反應(yīng): 3AxC(g) ΔH＝-Q kJ·mol-1(Q＞0) 反應(yīng)物的投入量.測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 下列說(shuō)法正確的是 A．若w2＝2w1.則x＝4 B．若α1＝α2.則x＞4 C．不論x為何值.總有Q2＞Q1 D．若w1＝w3且滿足3nC+8nA 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在恒溫恒容的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0) 反應(yīng)物的投入量、測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是
A．	若w₂＝2w₁，則x＝4
B．	若α₁＝α₂，則x＞4
C．	不論x為何值，總有Q₂＞Q₁
D．	若w₁＝w₃且滿足3n_C＋8n_A＝12n_B時(shí)，可判斷x＝4

答案：CD

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．
請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則

曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則

曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

吸

熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計(jì)量數(shù)x的值

x＞2

（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是

壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x＞1+1=2

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說(shuō)法不正確的是

③

（填序號(hào)）．

①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由

正逆反應(yīng)同時(shí)

開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

．
③前10min內(nèi)用AO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
I．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．
（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．

反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃也均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．
①該條件下甲容器中的K=

；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P_平=

（用P₀表示）；
②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N₂，達(dá)到平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)換率=

．
（3）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如下圖．

①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH₄^+）

c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的反應(yīng)為

；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃?H₂O的物質(zhì)的量為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
反應(yīng)物的投入量、測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	n_AmolA、n_B molB、n_C molC
C的體積分?jǐn)?shù)	w₁	w₂	w₃
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃
反應(yīng)的能量變化	Q₁	Q₂	Q₃

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、若w₂=2w₁，則x=4

B、若α₁=α₂，則x＞4

C、不論x為何值，總有Q₂＞Q₁

D、若w₁=w₃且滿足3n_C+8n_A=12n_B時(shí)，可判斷x=4

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